Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения FeSO4+LiOH,Fe(NO3)3+KOH

Для понимания молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений важно рассмотреть, что происходит в ходе реакций между веществами. Давайте разберем каждую из указанных реакций.

1. Реакция FeSO4 + LiOH

Молекулярное уравнение: [ \text{FeSO}_4 (aq) + 2 \text{LiOH} (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) + \text{Li}_2\text{SO}_4 (aq) ]

Полное ионное уравнение: В этом уравнении мы показываем все ионы, которые участвуют в реакции. Обратите внимание, что ( \text{Fe(OH)}_2 ) является нерастворимым осадком.

[ \text{Fe}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2 \text{Li}^+ (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) + 2 \text{Li}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение: В сокращенном ионном уравнении убираем ионы, которые не участвуют в образовании осадка (каталитические ионы):

[ \text{Fe}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) ]

2. Реакция Fe(NO3)3 + KOH

Молекулярное уравнение: [ \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 (aq) + 3 \text{KOH} (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 (s) + 3 \text{KNO}_3 (aq) ]

Полное ионное уравнение: Как и в первом случае, мы показываем все ионы:

[ \text{Fe}^{3+} (aq) + 3 \text{NO}_3^{-} (aq) + 3 \text{K}^+ (aq) + 3 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 (s) + 3 \text{K}^+ (aq) + 3 \text{NO}_3^{-} (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение: Убираем ионы, которые не участвуют в образовании осадка:

[ \text{Fe}^{3+} (aq) + 3 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 (s) ]

Итоги

• Молекулярные уравнения показывают реакции в их целостности.
• Полные ионные уравнения представляют все ионы, участвующие в реакции.
• Сокращенные ионные уравнения выделяют только те ионы, которые участвуют в образовании осадка или в изменении состояния веществ.

Эти уравнения очень важны для понимания химических реакций, особенно в контексте осадочных реакций и кислотно-основных взаимодействий.

Рассмотрим детально реакции, указанные в вопросе. Разберем их на молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.

1. Реакция FeSO₄ + LiOH

Молекулярное уравнение:

FeSO₄ + LiOH → нет реакции

Объяснение: FeSO₄ (сульфат железа (II)) и LiOH (гидроксид лития) оба хорошо растворимы в воде. При смешивании их растворов не происходит осаждения, образования газа или слабого электролита (например, воды). Поэтому химическая реакция между этими веществами отсутствует.

2. Реакция Fe(NO₃)₃ + KOH

Молекулярное уравнение:

Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃

Объяснение:

• Fe(NO₃)₃ (нитрат железа (III)) хорошо растворим в воде и диссоциирует на ионы.
• KOH (гидроксид калия) также хорошо растворим в воде и диссоциирует на ионы.
• При смешивании этих растворов происходит реакция обмена: образуется нерастворимый гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ (осадок) и растворимый нитрат калия KNO₃.

Полное ионное уравнение:

Fe³⁺(aq) + 3NO₃⁻(aq) + 3K⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Fe(OH)₃(s) + 3K⁺(aq) + 3NO₃⁻(aq)

Объяснение:

• Fe(NO₃)₃ диссоциирует на Fe³⁺ и NO₃⁻.
• KOH диссоциирует на K⁺ и OH⁻.
• Fe³⁺ взаимодействует с OH⁻, образуя осадок Fe(OH)₃.

Сокращенное ионное уравнение:

Fe³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Fe(OH)₃(s)

Объяснение:

• В сокращенном ионном уравнении удаляем "зрительские ионы" (K⁺ и NO₃⁻), которые не участвуют в образовании осадка.
• Остается только реакция между Fe³⁺ и OH⁻.

Краткое резюме:

1. Для реакции FeSO₄ + LiOH реакции нет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит.
2. Для реакции Fe(NO₃)₃ + KOH:
   • Молекулярное уравнение: Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃
   • Полное ионное уравнение: Fe³⁺(aq) + 3NO₃⁻(aq) + 3K⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Fe(OH)₃(s) + 3K⁺(aq) + 3NO₃⁻(aq)
   • Сокращенное ионное уравнение: Fe³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Fe(OH)₃(s)

Для реакции FeSO4 с LiOH и Fe(NO3)3 с KOH молекулярные и сокращенные ионные уравнения будут следующими:

1. FeSO4 + 2LiOH → Fe(OH)2 + Li2SO4

   Полное ионное уравнение: [ \text{Fe}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Li}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{Li}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 ]

2. Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3

   Полное ионное уравнение: [ \text{Fe}^{3+} + 3\text{NO}_3^{-} + 3\text{K}^+ + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + 3\text{K}^+ + 3\text{NO}_3^{-} ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 ]