Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из вещества , расположенных в ряду : 1)...

Молекулярная кристаллическая решетка характерна для веществ, в которых молекулы удерживаются вместе слабыми межмолекулярными силами, такими как вандерваальсовы силы, водородные связи и другие слабые взаимодействия. Такие решетки обычно формируются у веществ, молекулы которых имеют нейтральный характер и не образуют ионных или металлических связей.

Рассмотрим предложенные ряды веществ:

1) Хлорид натрия, метан, йод:

• Хлорид натрия (NaCl) имеет ионную кристаллическую решетку, так как состоит из ионов натрия и хлора.
• Метан (CH₄) имеет молекулярную кристаллическую решетку. Его молекулы удерживаются вместе слабыми вандерваальсовыми взаимодействиями.
• Йод (I₂) также образует молекулярную кристаллическую решетку. Его молекулы удерживаются вместе благодаря вандерваальсовым силам.

2) Оксид углерода (IV) (CO₂), бром, водород:

• Оксид углерода (IV) (CO₂) имеет молекулярную кристаллическую решетку. В твердом состоянии молекулы CO₂ удерживаются вместе вандерваальсовыми силами.
• Бром (Br₂) формирует молекулярную кристаллическую решетку. Молекулы удерживаются вандерваальсовыми взаимодействиями.
• Водород (H₂) также имеет молекулярную кристаллическую решетку, удерживаемую вандерваальсовыми силами.

3) Алюминий, графит, сера:

• Алюминий (Al) формирует металлическую кристаллическую решетку, характерную для металлов.
• Графит имеет слоистую структуру, где слои удерживаются вместе слабыми вандерваальсовыми силами, но это не молекулярная решетка в классическом понимании.
• Сера (обычно в форме S₈) образует молекулярную кристаллическую решетку, где молекулы удерживаются вместе вандерваальсовыми силами.

4) Оксид железа (IV), хлорид меди (II), азот:

• Оксид железа (IV) (вероятно, имеется в виду FeO₂, хотя он не является стабильным и обычно не рассматривается) не имеет молекулярной решетки.
• Хлорид меди (II) (CuCl₂) образует ионную кристаллическую решетку.
• Азот (N₂) в твердом состоянии формирует молекулярную кристаллическую решетку, удерживаемую вандерваальсовыми силами.

Таким образом, молекулярная кристаллическая решетка характерна для веществ во втором ряду: оксид углерода (IV), бром и водород.

1) хлорид натрия , метан , йод - молекулярная кристаллическая решетка характерна для хлорида натрия 2) оксид углерода (4) , бром , водород - молекулярная кристаллическая решетка характерна для оксида углерода (4) 3) алюминий , графит , сера - молекулярная кристаллическая решетка характерна для серы 4) оскид железа (4) , хлорид меди (2) , азот - молекулярная кристаллическая решетка характерна для азота

Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из вещества, расположенных в ряду: хлорид натрия, метан, йод.

1) Хлорид натрия (NaCl) имеет ионную кристаллическую решетку, где ионы натрия и хлора образуют упорядоченную трехмерную структуру. Метан (CH4) - это молекулярное вещество, где молекулы метана образуют кристаллическую решетку. Йод (I2) также образует молекулярную кристаллическую решетку, где молекулы йода упакованы в определенном порядке.

Таким образом, молекулярная кристаллическая решетка характерна для хлорида натрия, метана и йода в данном ряду.