Mg+H2SO4–MgSO4+H2 расставить коэффициенты в овр методом электронного баланса

Для расстановки коэффициентов в реакции Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 по методу электронного баланса (или ОВР – окислительно-восстановительной реакции), важно сначала определить окислитель и восстановитель, и затем уравновесить изменения степеней окисления.

1. Определение окислителя и восстановителя:

   • Mg - магний в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
   • H2SO4 - серная кислота, в которой сера имеет степень окисления +6, водород +1, а кислород -2.
   • В результате реакции магний превращается в MgSO4 (где Mg имеет степень окисления +2), а H2SO4 превращается в H2 (водород в молекуле H2 имеет степень окисления 0).

   Здесь магний (Mg) является восстановителем, так как он отдаёт электроны (степень окисления увеличивается с 0 до +2). Сера в H2SO4 выступает в роли окислителя, так как она принимает электроны, хотя степень окисления серы не изменяется, но водород в H2SO4 уменьшает свою степень окисления с +1 до 0.

2. Составление полуреакций:

   • Окисление магния: Mg → Mg^2+ + 2e^–
   • Восстановление водорода: 2H^+ + 2e^– → H2

3. Уравновешивание полуреакций: Полуреакции уже уравновешены по массе и заряду, так что мы можем их объединить:

   • Mg + 2H^+ → Mg^2+ + H2

4. Возвращение к исходной реакции:

   • Учитывая, что H2SO4 содержит 2 атома водорода, которые участвуют в образовании молекулы H2, исходная реакция будет выглядеть так:
   • Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

   Мы видим, что магний и водородная группа H2SO4 уже уравновешены. Сера и кислород в H2SO4 и MgSO4 также уравновешены по массе и заряду.

Итак, окончательное уравнение реакции, учитывая уравновешивание по методу электронного баланса: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Коэффициенты в данном случае не требуют изменения, так как каждый элемент уравновешен в уравнении.

Для расстановки коэффициентов в данном химическом уравнении с помощью метода электронного баланса необходимо следовать определенным шагам:

1. Начнем с написания уравнения без коэффициентов: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

2. Разделим уравнение на полуреакции, чтобы отследить изменение валентности элементов: Mg → Mg^2+ + 2e- (полуреакция окисления) H2SO4 → SO4^2- + 2H+ (полуреакция восстановления) 2H+ + 2e- → H2 (полуреакция восстановления)

3. Сравним количество переданных электронов в обеих полуреакциях и сделаем их равными, если это необходимо: Mg → Mg^2+ + 2e- (умножим на 1) H2SO4 → SO4^2- + 2H+ (умножим на 2) 2H+ + 2e- → H2

4. Теперь объединим полуреакции и добавим коэффициенты перед каждым веществом: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + 2H2

Таким образом, расставив коэффициенты в уравнении Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 с помощью метода электронного баланса, получаем следующее уравнение: Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + 2H2