Методом электронного баланса уравняйте реакции: Cl2 + KOH —(на холоду)–> KCl + KClO + H2O Cl2 + KOH...

Cl2 + 6KOH —(на холоду)—> 5KCl + KClO3 + 3H2O

Методом электронного баланса мы можем уравнять реакции следующим образом:

1. Cl2 + 2KOH → 2KCl + KClO + H2O
2. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

Таким образом, реакции станут уравнеными и соблюдены будут законы сохранения массы и заряда.

Чтобы уравнять реакции методом электронного баланса, необходимо определить изменение степеней окисления элементов, участвующих в реакции, и сбалансировать количество электронов, передаваемых в процессе окисления и восстановления. Рассмотрим обе реакции по отдельности.

1. Реакция на холоде:

[ \text{Cl}_2 + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{KClO} + \text{H}_2\text{O} ]

Определение степеней окисления:

• В молекуле Cl₂, хлор имеет степень окисления 0.
• В KCl, хлор имеет степень окисления -1.
• В KClO, хлор имеет степень окисления +1.

Определение изменений степеней окисления:

• Cl₂ (0) → 2Cl⁻ (-1) — восстановление, происходит увеличение электронов ((+2e^-)) на один атом хлора.
• Cl₂ (0) → 2Cl⁺ (+1) — окисление, происходит потеря ((-2e^-)) на один атом хлора.

Составление полуреакций:

• Восстановление: (\text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^-)
• Окисление: (\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{Cl}^+ + 2e^-)

Уравнивание количества электронов:

Оба процесса уже сбалансированы по количеству электронов. Теперь можно уравнять реакцию:

[ \text{Cl}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{KClO} + \text{H}_2\text{O} ]

2. Реакция при нагревании:

[ \text{Cl}_2 + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{KClO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Определение степеней окисления:

• В Cl₂, хлор имеет степень окисления 0.
• В KCl, хлор имеет степень окисления -1.
• В KClO₃, хлор имеет степень окисления +5.

Определение изменений степеней окисления:

• Cl₂ (0) → 2Cl⁻ (-1) — восстановление, каждый атом принимает 2 электрона.
• Cl₂ (0) → 2Cl⁺ (+5) — окисление, каждый атом теряет 5 электронов.

Составление полуреакций:

• Восстановление: (\text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^-)
• Окисление: (\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{Cl}^{+5} + 10e^-)

Уравнивание количества электронов:

Чтобы сбалансировать количество электронов, необходимо умножить первую полуреакцию на 5:

• Восстановление: (5(\text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^-))
• Окисление: (\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{Cl}^{+5} + 10e^-)

Теперь складываем:

[ 3\text{Cl}_2 + 6\text{KOH} \rightarrow 5\text{KCl} + \text{KClO}_3 + 3\text{H}_2\text{O} ]

Таким образом, уравненные реакции выглядят следующим образом:

1. [\text{Cl}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{KClO} + \text{H}_2\text{O}]
2. [3\text{Cl}_2 + 6\text{KOH} \rightarrow 5\text{KCl} + \text{KClO}_3 + 3\text{H}_2\text{O}]