Методом электронного баланса уравняйте реакции: Cl2 + KOH —$нахолоду$–> KCl + KClO + H2O Cl2 + KOH...

Cl2 + 6KOH —$нахолоду$—> 5KCl + KClO3 + 3H2O

Методом электронного баланса мы можем уравнять реакции следующим образом:

1. Cl2 + 2KOH → 2KCl + KClO + H2O
2. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

Таким образом, реакции станут уравнеными и соблюдены будут законы сохранения массы и заряда.

Чтобы уравнять реакции методом электронного баланса, необходимо определить изменение степеней окисления элементов, участвующих в реакции, и сбалансировать количество электронов, передаваемых в процессе окисления и восстановления. Рассмотрим обе реакции по отдельности.

1. Реакция на холоде:

${\text{Cl}}_2+\text{KOH}\to \text{KCl}+\text{KClO}+{\text{H}}_2\text{O}$

Определение степеней окисления:

• В молекуле Cl₂, хлор имеет степень окисления 0.
• В KCl, хлор имеет степень окисления -1.
• В KClO, хлор имеет степень окисления +1.

Определение изменений степеней окисления:

• Cl₂ $0$ → 2Cl⁻ $-1$ — восстановление, происходит увеличение электронов $(+2e^{-}$) на один атом хлора.
• Cl₂ $0$ → 2Cl⁺ $+1$ — окисление, происходит потеря $(-2e^{-}$) на один атом хлора.

Составление полуреакций:

• Восстановление: ${\text{Cl}}_2+2e^{-}\to 2{\text{Cl}}^{-}$
• Окисление: ${\text{Cl}}_2\to 2{\text{Cl}}^{+}+2e^{-}$

Уравнивание количества электронов:

Оба процесса уже сбалансированы по количеству электронов. Теперь можно уравнять реакцию:

${\text{Cl}}_2+2\text{KOH}\to \text{KCl}+\text{KClO}+{\text{H}}_2\text{O}$

2. Реакция при нагревании:

${\text{Cl}}_2+\text{KOH}\to \text{KCl}+{\text{KClO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

Определение степеней окисления:

• В Cl₂, хлор имеет степень окисления 0.
• В KCl, хлор имеет степень окисления -1.
• В KClO₃, хлор имеет степень окисления +5.

Определение изменений степеней окисления:

• Cl₂ $0$ → 2Cl⁻ $-1$ — восстановление, каждый атом принимает 2 электрона.
• Cl₂ $0$ → 2Cl⁺ $+5$ — окисление, каждый атом теряет 5 электронов.

Составление полуреакций:

• Восстановление: ${\text{Cl}}_2+2e^{-}\to 2{\text{Cl}}^{-}$
• Окисление: ${\text{Cl}}_2\to 2{\text{Cl}}^{+5}+10e^{-}$

Уравнивание количества электронов:

Чтобы сбалансировать количество электронов, необходимо умножить первую полуреакцию на 5:

• Восстановление: $5({\text{Cl}}_2+2e^{-}\to 2{\text{Cl}}^{-}$)
• Окисление: ${\text{Cl}}_2\to 2{\text{Cl}}^{+5}+10e^{-}$

Теперь складываем:

$3{\text{Cl}}_2+6\text{KOH}\to 5\text{KCl}+{\text{KClO}}_3+3{\text{H}}_2\text{O}$

Таким образом, уравненные реакции выглядят следующим образом:

1. ${\text{Cl}}_2+2\text{KOH}\to \text{KCl}+\text{KClO}+{\text{H}}_2\text{O}$
2. $3{\text{Cl}}_2+6\text{KOH}\to 5\text{KCl}+{\text{KClO}}_3+3{\text{H}}_2\text{O}$