Методом электронного баланса подберите коэфициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных...

Для подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса, необходимо определить, какие элементы окисляются и какие восстанавливаются, составить полуреакции и уравнять количество электронов, передаваемых в процессе.

а) Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O

1. Определение степеней окисления:

   • Ag: 0 → +1 (в AgNO₃)
   • N: +5 (в HNO₃) → +2 (в NO)

2. Составление полуреакций:

   • Окисление: Ag⁰ - 1e⁻ → Ag⁺
   • Восстановление: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²

3. Уравнивание электронов:

   • Уравниваем количество электронов, умножая первую полуреакцию на 3:
     • 3Ag⁰ - 3e⁻ → 3Ag⁺
     • N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²

4. Составление полного уравнения:

   • 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

б) Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂S + H₂O

1. Определение степеней окисления:

   • Ca: 0 → +2 (в CaSO₄)
   • S: +6 (в H₂SO₄) → -2 (в H₂S)

2. Составление полуреакций:

   • Окисление: Ca⁰ - 2e⁻ → Ca²⁺
   • Восстановление: S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻²

3. Уравнивание электронов:

   • Уравниваем количество электронов, умножая первую полуреакцию на 4:
     • 4Ca⁰ - 8e⁻ → 4Ca²⁺
     • S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻²

4. Составление полного уравнения:

   • 4Ca + 5H₂SO₄ → 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O

в) Bi + HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + NO + H₂O

1. Определение степеней окисления:

   • Bi: 0 → +3 (в Bi(NO₃)₃)
   • N: +5 (в HNO₃) → +2 (в NO)

2. Составление полуреакций:

   • Окисление: Bi⁰ - 3e⁻ → Bi³⁺
   • Восстановление: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²

3. Уравнивание электронов:

   • Электроны уже уравнены.

4. Составление полного уравнения:

   • 2Bi + 8HNO₃ → 2Bi(NO₃)₃ + 3NO + 4H₂O

Каждое уравнение уравнено с учетом сохранения массы и заряда, что является основой для корректного описания окислительно-восстановительных процессов.

Метод электронного баланса используется для определения коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. В этих реакциях происходит обмен электронами между реагентами.

а) В реакции Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO + H2O происходит окисление Ag и восстановление HNO3. Процесс можно представить следующим образом: Ag -> Ag+ + e- (окисление) HNO3 + 3e- -> H+ + NO3- (восстановление) После выравнивания числа электронов, получаем уравнение реакции: 3Ag + 4HNO3 -> 3AgNO3 + NO + 2H2O

б) В реакции Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2S + H2O происходит окисление Ca и восстановление H2SO4. Процесс можно представить следующим образом: Ca -> Ca2+ + 2e- (окисление) H2SO4 + 2e- -> H2S + 4H+ + SO4^2- (восстановление) После выравнивания числа электронов, получаем уравнение реакции: Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2S + 2H2O

в) В реакции Bi + HNO3 -> Bi(NO3)3 + NO + H2O происходит окисление Bi и восстановление HNO3. Процесс можно представить следующим образом: Bi -> Bi3+ + 3e- (окисление) HNO3 + 3e- -> H+ + NO3- (восстановление) После выравнивания числа электронов, получаем уравнение реакции: 3Bi + 4HNO3 -> 3Bi(NO3)3 + NO + 2H2O

Таким образом, коэффициенты в указанных реакциях, полученные методом электронного баланса, позволяют правильно сбалансировать окислительно-восстановительные реакции с участием металлов.