Металлические свойства в ряду элементов Mg->Ca->Sr->Ba А) усиливаются Б)ослабевают В) не изменяется...

Металлические свойства в ряду элементов Mg->Ca->Sr->Ba усиливаются. Это связано с тем, что при движении вдоль периода атомный радиус увеличивается, что приводит к увеличению металлических свойств. В данном случае, барий (Ba) имеет наибольший атомный радиус и, следовательно, наиболее выраженные металлические свойства в сравнении с магнием (Mg), кальцием (Ca) и стронцием (Sr).

В данном ряду элементов Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций) и Ba (барий) мы видим, что элементы принадлежат к одной и той же группе (группе 2) периодической таблицы элементов, также известной как щелочноземельные металлы. Все эти элементы расположены в одной группе, но в разных периодах таблицы.

Металлические свойства элементов включают такие характеристики, как электропроводность, теплопроводность, пластичность и прочее. Однако, одним из ключевых факторов, определяющих металлические свойства, является способность атома отдавать валентные электроны, то есть его электроположительность.

Как правило, металлические свойства элементов усиливаются по мере движения вниз по группе в периодической таблице. Это связано с увеличением размера атомов и уменьшением энергии ионизации. Больший радиус атома означает, что валентные электроны находятся дальше от ядра и слабее удерживаются. Следовательно, отдача электронов происходит легче, что усиливает металлические свойства.

В ряду Mg → Ca → Sr → Ba, магний находится в третьем периоде, и его атомный радиус меньше, чем у кальция, который находится в четвертом периоде, а стронций и барий находятся соответственно в пятом и шестом периодах, имея еще больший радиус. Следовательно, электроположительность и общие металлические свойства усиливаются по мере движения от магния к барию.

Таким образом, правильный ответ на вопрос о том, как изменяются металлические свойства в ряду элементов Mg → Ca → Sr → Ba, будет: А) усиливаются.