Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VA-группы периодической таблицы Д.И.Менделеева...

В ряду высших оксидов элементов группы VA (группы 15) периодической таблицы Д.И. Менделеева: N₂O₅, P₂O₅, As₂O₅, Sb₂O₅, кислотные свойства изменяются по определенному закономерному образцу.

Чтобы понять это изменение, сначала рассмотрим, что такое кислотные свойства оксидов. Кислотные свойства оксидов определяются их способностью реагировать с водой с образованием кислот или же реагировать с основаниями с образованием солей. Чем сильнее кислотные свойства, тем сильнее образующаяся кислота.

Кислотные свойства зависят от электроотрицательности центрального атома и его способности поляризовать связь с кислородом. Центральные атомы N, P, As и Sb принадлежат одной группе, но находятся в разных периодах, поэтому их электроотрицательность и способность поляризовать связь с кислородом изменяются.

В ряду:

• N₂O₅ (оксид азота)
• P₂O₅ (оксид фосфора)
• As₂O₅ (оксид мышьяка)
• Sb₂O₅ (оксид сурьмы)

1. Электроотрицательность: Азот (N) имеет самую высокую электроотрицательность среди этих элементов, далее идут фосфор (P), мышьяк (As) и сурьма (Sb). Высокая электроотрицательность азота означает, что его оксид будет наиболее сильно притягивать электроны, что способствует большей поляризации связи N-O и, следовательно, большей кислотности его оксида.

2. Размер атома: По мере увеличения атомного номера (от N к Sb) увеличивается радиус атома. Больший размер атома приводит к меньшей поляризации связи между атомом и кислородом, что ослабляет кислотные свойства.

Таким образом, по мере движения вниз по группе от N к Sb, кислотные свойства высших оксидов ослабевают.

Следовательно, правильный ответ: 2) ослабевают.

Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VA-группы периодической таблицы Д.И. Менделеева в ряду N₂O₅ - P₂O₅ - As₂O₅ - Sb₂O₅ ослабевают.

Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VA-группы периодической таблицы Д.И.Менделеева в ряду N2O5 - P2O5 - As2O5 - Sb2O5 усиливаются.

Это связано с тем, что по мере движения вдоль данного ряда происходит увеличение атомного номера элементов и увеличение электроотрицательности. Это в свою очередь приводит к увеличению кислотности оксидов, так как увеличивается способность элементов образовывать кислородсодержащие кислоты.

Следовательно, в данном ряду кислотные свойства высших оксидов постепенно усиливаются по мере движения от азота к висмуту.