Кальций массой 2 грамма прореагировал с кислородом Какая масса кислорода вступила в реакцию? Помогите...

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов в реакции равна массе продуктов реакции.

Сначала определим молярную массу кальция и кислорода. Молярная масса Ca = 40 г/моль, а молярная масса O = 16 г/моль.

Зная молярные массы элементов, мы можем определить количество молей вещества кальция и кислорода. 2 г кальция соответствуют 0,05 молям, так как 2 г / 40 г/моль = 0,05 моль.

Из уравнения реакции Ca + O2 -> CaO известно, что на один моль кальция требуется один моль кислорода. Следовательно, для реакции с 0,05 молью кальция потребуется 0,05 моль кислорода.

Теперь можем определить массу кислорода, вступившего в реакцию. Масса кислорода равна 0,05 моль * 16 г/моль = 0,8 г.

Итак, масса кислорода, вступившего в реакцию с 2 г кальция, составляет 0,8 г.

Масса кислорода, вступившего в реакцию с кальцием, можно найти с помощью закона сохранения массы.

Масса кальция = 2 г Молярная масса кальция $Ca$ = 40 г/моль Молярная масса кислорода $O$ = 16 г/моль

Сначала найдем количество вещества кальция: n$Ca$ = масса / молярная масса = 2 г / 40 г/моль = 0.05 моль

Так как соотношение между кальцием и кислородом в реакции 1:1, то количество вещества кислорода также равно 0.05 моль.

Теперь найдем массу кислорода: масса$O$ = количество вещества молярная масса = 0.05 моль 16 г/моль = 0.8 г

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию с кальцием, составляет 0.8 г.

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы и уравнением химической реакции. Давайте сначала напишем уравнение реакции между кальцием и кислородом. Кальций $Ca$ реагирует с кислородом $O₂$ с образованием оксида кальция $CaO$. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$2\text{Ca}+{\text{O}}_2\to 2\text{CaO}$

Теперь разберёмся с массами. Нам дано, что масса кальция составляет 2 грамма. Чтобы найти, сколько кислорода прореагировало с кальцием, необходимо:

1. Найти количество вещества кальция $вмолях$.
2. Использовать стехиометрические соотношения из уравнения реакции, чтобы найти количество вещества кислорода.
3. Перевести количество вещества кислорода в массу.

Шаг 1: Найдите количество вещества кальция

Молярная масса кальция $Ca$ равна 40 г/моль. Количество вещества $n$ можно найти по формуле:

$n=\frac{m}{M}$

где $m$ — масса вещества, а $M$ — его молярная масса. Подставляем:

$n(\text{Ca})=\frac{2\text{г}}{40\text{г/моль}}=0.05\text{моль}$

Шаг 2: Используйте стехиометрические соотношения

Согласно уравнению реакции, 2 моля кальция реагируют с 1 молем кислорода. Следовательно, 0.05 моль кальция прореагирует с:

$n({\text{O}}_2)=\frac{0.05\text{моль Ca}}{2}=0.025{\text{моль O}}_2$

Шаг 3: Найдите массу кислорода

Молярная масса кислорода $({\text{O}}_2$) равна 32 г/моль. Теперь найдём массу кислорода:

$m=n\times M$

$m({\text{O}}_2)=0.025\text{моль}\times 32\text{г/моль}=0.8\text{г}$

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет 0.8 грамма.