Каково количество вещества в газе, если при температуре -13С и давлении 500 кПа объём равен 30 л?

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (в паскалях), V - объем (в м^3), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура (в кельвинах).

Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины: T = -13 + 273 = 260 K.

Подставим известные значения в уравнение: (500 кПа) (30 л) = n (8,31 Дж/(мольК)) 260 K.

Решив уравнение, найдем количество вещества: n = (500 кПа 30 л) / (8,31 Дж/(мольК) * 260 K) ≈ 69,65 моль.

Таким образом, количество вещества в газе при данных условиях составляет около 69,65 моль.

Чтобы найти количество вещества в газе, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

[ PV = nRT ]

где ( P ) — давление, ( V ) — объем, ( n ) — количество вещества, ( R ) — универсальная газовая постоянная, ( T ) — температура в кельвинах.

Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины: [ T = -13°C + 273.15 = 260.15 \, K ]

Далее переведем объем из литров в кубические метры (поскольку стандартная единица объема в СИ — кубические метры): [ V = 30 \, л = 0.03 \, м^3 ]

Давление уже дано в килопаскалях, что соответствует стандартной единице измерения в СИ: [ P = 500 \, кПа = 500 \times 10^3 \, Па ]

Универсальная газовая постоянная ( R ) составляет примерно ( 8.314 \, J/(mol⋅K) ).

Теперь подставим все известные значения в уравнение идеального газа и найдем ( n ): [ n = \frac{PV}{RT} = \frac{500 \times 10^3 \, Па \times 0.03 \, м^3}{8.314 \, J/(mol⋅K) \times 260.15 \, K} ]

[ n = \frac{15000 \, Па \cdot м^3}{2163.789 \, J/mol} \approx 6.93 \, mol ]

Таким образом, количество вещества в газе при заданных условиях составляет примерно 6.93 моля.

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Переведем температуру из Цельсия в Кельвины: -13 + 273 = 260 K

Теперь подставим все данные в уравнение: n = PV / RT = (500 30) / (8.31 260) ≈ 6.05 моль

Ответ: количество вещества в газе составляет примерно 6.05 моль.