Какой объём оксида углерода 4 может быть поглощён гидроксидом кальция массой 80 г,содержащим 8 %?

Для решения данной задачи необходимо использовать химический анализ.

1. Сначала найдем молекулярную массу оксида углерода 4 (CO2). Углероду присваивается атомная масса 12, а кислороду - 16. Таким образом, молекулярная масса CO2 равна 12 + 2 * 16 = 44 г/моль.

2. Затем найдем количество вещества CO2 в 80 г гидроксида кальция. Для этого используем формулу: масса вещества = количество вещества * молекулярная масса. Подставляем известные значения и находим количество вещества CO2.

3. Теперь, зная количество вещества CO2, мы можем найти его объем. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем (22,4 л/моль при стандартных условиях).

4. Рассчитываем объем CO2, который может быть поглощен гидроксидом кальция массой 80 г, содержащим 8% воды.

Для решения этой задачи нужно пройти через несколько этапов, использовав химические законы и расчеты.

1. Определение массы чистого гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

   Масса гидроксида кальция в смеси составляет 8% от общей массы. Поэтому: [ m_{\text{Ca(OH)₂}} = 0.08 \times 80 \text{ г} = 6.4 \text{ г} ]

2. Расчет количества вещества гидроксида кальция:

   Молярная масса Ca(OH)₂: [ M_{\text{Ca(OH)₂}} = 40 \text{ (Ca)} + 2 \times 16 \text{ (O)} + 2 \times 1 \text{ (H)} = 74 \text{ г/моль} ]

   Количество вещества (n) гидроксида кальция: [ n{\text{Ca(OH)₂}} = \frac{m{\text{Ca(OH)₂}}}{M_{\text{Ca(OH)₂}}} = \frac{6.4 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} \approx 0.086 \text{ моль} ]

3. Уравнение реакции гидроксида кальция с оксидом углерода (IV) (CO₂):

   [ \text{Ca(OH)₂} + \text{CO₂} \rightarrow \text{CaCO₃} + \text{H₂O} ]

   Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)₂ реагирует с 1 моль CO₂.

4. Определение количества вещества CO₂:

   Поскольку мольное соотношение 1:1, количество вещества CO₂ будет таким же, как и количество вещества Ca(OH)₂, то есть: [ n_{\text{CO₂}} = 0.086 \text{ моль} ]

5. Расчет объема CO₂ при нормальных условиях:

   При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.

   Поэтому объем CO₂: [ V{\text{CO₂}} = n{\text{CO₂}} \times 22.4 \text{ л/моль} = 0.086 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 1.93 \text{ л} ]

Таким образом, гидроксид кальция массой 80 г, содержащий 8% чистого гидроксида кальция, может поглотить примерно 1.93 литра оксида углерода (IV) (CO₂) при нормальных условиях.