Какие из перечисленных веществ являются электролитами: сахар, н2, nacl, h2so4, mgo, koh, ba(no3)2, спирт?

Электролиты — это вещества, которые в водном растворе или в расплавленном состоянии проводят электрический ток благодаря образованию ионов. Рассмотрим каждое из перечисленных веществ:

1. Сахар (глюкоза): не является электролитом. Он растворяется в воде, но не диссоциирует на ионы, так как это органическое соединение с молекулярной структурой.

2. Водород (H₂): не является электролитом. Это газ, который не диссоциирует на ионы в воде.

3. Хлорид натрия (NaCl): является электролитом. В водном растворе NaCl диссоциирует на ионы натрия (Na⁺) и хлора (Cl⁻), что позволяет ему проводить электрический ток.

4. Серная кислота (H₂SO₄): является сильным электролитом. В воде она полностью диссоциирует на ионы водорода (H⁺) и сульфат-анионы (SO₄²⁻).

5. Оксид магния (MgO): в чистом виде не является электролитом. Однако, если его растворить в воде, он образует гидроксид магния (Mg(OH)₂), который частично диссоциирует, становясь слабым электролитом.

6. Гидроксид калия (KOH): является сильным электролитом. В воде он полностью диссоциирует на ионы калия (K⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻).

7. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂): является электролитом. В водном растворе он диссоциирует на ионы бария (Ba²⁺) и нитрат-ионы (NO₃⁻).

8. Спирт (этанол): не является электролитом. Этанол не диссоциирует на ионы в растворе и не проводит электрический ток.

Таким образом, среди перечисленных веществ электролитами являются NaCl, H₂SO₄, KOH и Ba(NO₃)₂.

Электролитами являются NaCl, H2SO4, KOH, Ba(NO3)2.

Электролитами являются NaCl, H2SO4, KOH, Ba(NO3)2. НаCl, H2SO4 и KOH - это сильные электролиты, они полностью диссоциируют в ионы в водном растворе. Ba(NO3)2 - это также сильный электролит, поскольку соединения бария обычно хорошо растворяются в воде и образуют ионы. Сахар, N2, MgO и спирт не являются электролитами, так как они не образуют ионов при диссоциации в воде.