Какая масса серы потребуется для получения сульфида алюминия Al2S3 массой 30 грамм

Для решения этой задачи необходимо знать молярные отношения между реагентами и продуктами реакции.

Сначала найдем молярную массу Al2S3: Молярная масса Al = 26.98 г/моль Молярная масса S = 32.06 г/моль Молярная масса Al2S3 = 2 26.98 + 3 32.06 = 150.16 г/моль

Теперь найдем количество вещества Al2S3, соответствующее массе 30 г: n = m/M = 30 г / 150.16 г/моль ≈ 0.1996 моль

Так как в реакции образуется 1 моль Al2S3 при реакции с 1 молью серы, то для получения 0.1996 моль Al2S3 необходимо 0.1996 моль S.

Найдем массу серы: m = n M = 0.1996 моль 32.06 г/моль ≈ 6.4 г

Таким образом, для получения 30 г сульфида алюминия Al2S3 потребуется примерно 6.4 г серы.

Для решения данной задачи сначала нужно определить химическую формулу сульфида алюминия и его молекулярную массу. Сульфид алюминия имеет формулу Al₂S₃.

1. Найдем молекулярные массы элементов:

   • Алюминий (Al) имеет атомную массу ≈ 27 г/моль.
   • Сера (S) имеет атомную массу ≈ 32 г/моль.

2. Вычислим молекулярную массу Al₂S₃: [ M(\text{Al}{2}\text{S}{3}) = 2 \times M(\text{Al}) + 3 \times M(\text{S}) = 2 \times 27 + 3 \times 32 = 54 + 96 = 150 \text{ г/моль} ]

3. Составим пропорцию, чтобы найти массу серы, необходимую для получения 30 г Al₂S₃: [ \text{Массовая доля серы} = \frac{3 \times M(\text{S})}{M(\text{Al}{2}\text{S}{3})} = \frac{3 \times 32}{150} = \frac{96}{150} = 0.64 ]

   Это означает, что 64% массы Al₂S₃ составляет масса серы.

4. Теперь найдем массу серы, которая потребуется для получения 30 г Al₂S₃: [ m(\text{S}) = 0.64 \times 30 \text{ г} = 19.2 \text{ г} ]

Таким образом, для получения 30 грамм сульфида алюминия (Al₂S₃) потребуется 19.2 грамма серы.