Какая масса CaO получается при разложении 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей ,какой объем CO2 образуетс...

Для решения этого задания сначала определим количество чистого карбоната кальция (CaCO₃), затем найдём массу оксида кальция (CaO) и объём углекислого газа (CO₂), образующегося в результате разложения.

1. Определение массы чистого CaCO₃:

   У нас есть 250 г CaCO₃ с 20% примесей. Это означает, что 80% массы составляет чистый CaCO₃.

   [ \text{Масса чистого CaCO}_3 = 250 \, \text{г} \times 0{,}8 = 200 \, \text{г} ]

2. Химическое уравнение разложения CaCO₃:

   [ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 ]

   Согласно уравнению, 1 моль CaCO₃ разлагается на 1 моль CaO и 1 моль CO₂.

3. Молярные массы веществ:

   • CaCO₃: 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 100 г/моль
   • CaO: 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
   • CO₂: 12 (C) + 2 × 16 (O) = 44 г/моль

4. Количество молей CaCO₃:

   [ n(\text{CaCO}_3) = \frac{200 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} ]

5. Масса образующегося CaO:

   Из 2 моль CaCO₃ образуется 2 моль CaO.

   [ \text{Масса CaO} = 2 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 112 \, \text{г} ]

6. Объём образующегося CO₂:

   Из 2 моль CaCO₃ образуется 2 моль CO₂. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л.

   [ V(\text{CO}_2) = 2 \, \text{моль} \times 22{,}4 \, \text{л/моль} = 44{,}8 \, \text{л} ]

Таким образом, при разложении 250 г CaCO₃ с 20% примесей образуется 112 г CaO и 44,8 л CO₂.

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что одна молекула карбоната кальция разлагается на одну молекулу оксида кальция и одну молекулу диоксида углерода.

1. Найдем количество вещества CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (3*16) = 100 г/моль Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 250 г / 100 г/моль = 2.5 моль

2. Найдем количество вещества CaO: Поскольку коэффициент перед CaO в уравнении 1, то количество вещества CaO также будет 2.5 моль.

3. Найдем массу CaO: Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль Масса CaO = количество вещества молярная масса = 2.5 моль 56 г/моль = 140 г

Таким образом, при разложении 250 г CaCO3 получится 140 г CaO.

1. Найдем объем CO2: Так как количество вещества CO2 равно количеству вещества CaCO3 (по уравнению реакции), то количество вещества CO2 также равно 2.5 моль. Объем CO2 можно найти по формуле идеального газа: V = n Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль). V = 2.5 моль 22.4 л/моль = 56 л

Таким образом, при разложении 250 г CaCO3 образуется 140 г CaO и 56 л CO2.