Как с помощью одного реактива распознаёт фосфат и хлорид натрия? Напишите уравнения соответствующих...

Для распознавания фосфата и хлорида натрия можно использовать реактив аммоний молибдат.

1. Распознавание фосфата: При добавлении аммония молибдата к раствору фосфата образуется желтая осадка аммониевого фосфатомолибдата: 3NH4MоO4 + 2H3PO4 → (NH4)3PO4·12MoO3 + 12H2O

2. Распознавание хлорида натрия: При добавлении аммония молибдата к раствору хлорида натрия образуется белый осадок аммоний хлоридомолибдата: 2(NH4)2MoO4 + 3NaCl → 2NH4[MoO2Cl2] + 2Na2MoO4

Таким образом, исходя из образования осадков, можно определить присутствие фосфата и хлорида натрия в растворе с помощью аммония молибдата.

Для распознавания фосфата натрия ((\text{Na}_3\text{PO}_4)) и хлорида натрия ((\text{NaCl})) можно использовать раствор нитрата серебра ((\text{AgNO}_3)) в качестве реактива. Нитрат серебра реагирует с этими солями, образуя осадки, которые позволяют отличить одну соль от другой.

Реакция с хлоридом натрия

Когда раствор нитрата серебра добавляется к раствору хлорида натрия, образуется белый осадок хлорида серебра ((\text{AgCl})):

Молекулярное уравнение: [ \text{AgNO}_3 (aq) + \text{NaCl} (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) + \text{NaNO}_3 (aq) ]

Полное ионное уравнение: [ \text{Ag}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) + \text{Na}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Ag}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) ]

Реакция с фосфатом натрия

Когда нитрат серебра добавляется к раствору фосфата натрия, образуется желтоватый осадок фосфата серебра ((\text{Ag}_3\text{PO}_4)):

Молекулярное уравнение: [ 3\text{AgNO}_3 (aq) + \text{Na}_3\text{PO}_4 (aq) \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (s) + 3\text{NaNO}_3 (aq) ]

Полное ионное уравнение: [ 3\text{Ag}^+ (aq) + 3\text{NO}_3^- (aq) + 3\text{Na}^+ (aq) + \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (s) + 3\text{Na}^+ (aq) + 3\text{NO}_3^- (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ 3\text{Ag}^+ (aq) + \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (s) ]

Итоги

1. Хлорид натрия образует белый осадок (\text{AgCl}), который нерастворим в воде, но растворим в аммиаке.
2. Фосфат натрия образует желтоватый осадок (\text{Ag}_3\text{PO}_4), который также нерастворим в воде, но имеет характерный цвет, отличающий его от (\text{AgCl}).

Эти осадки позволяют легко отличить хлорид натрия от фосфата натрия в растворе.