Как повлияет: а)повышение давления,б)повышение температуры,в)увеличение концентрации кислорода а равновесие...

а) Повышение давления сместит равновесие в сторону увеличения молекулярного количества газов.

б) Повышение температуры также сместит равновесие в сторону увеличения молекулярного количества газов.

в) Увеличение концентрации кислорода также будет приводить к смещению равновесия в сторону увеличения молекулярного количества газов.

В вашем вопросе рассматривается химическая реакция между оксидом углерода (II) (угарный газ, СО) и кислородом (О2), в результате которой образуется диоксид углерода (СО2) с выделением теплоты (Q). Это экзотермическая реакция. Рассмотрим, как различные изменения условий влияют на равновесие этой системы согласно принципу Ле Шателье.

а) Повышение давления: В реакции участвуют 3 моль газов (2 моль СО и 1 моль О2) и образуется 2 моль СО2. Согласно принципу Ле Шателье, увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, то есть в сторону, где количество молей газа меньше. В данном случае это сторона продуктов (СО2). Таким образом, повышение давления будет способствовать образованию большего количества углекислого газа.

б) Повышение температуры: Так как реакция экзотермическая (с выделением теплоты), увеличение температуры согласно принципу Ле Шателье будет смещать равновесие в сторону поглощения теплоты, то есть в сторону реагентов. Следовательно, повышение температуры приведет к уменьшению количества СО2 и увеличению количества СО и О2.

в) Увеличение концентрации кислорода: Добавление кислорода увеличивает концентрацию одного из реагентов. Согласно принципу Ле Шателье, увеличение концентрации одного из реагентов смещает равновесие в сторону его потребления, то есть в сторону образования продуктов. Следовательно, увеличение концентрации кислорода будет способствовать образованию большего количества СО2.

Таким образом, каждое из этих изменений условий окружающей среды по-разному влияет на равновесие рассматриваемой химической системы.

а) Повышение давления: Повышение давления приведет к сдвигу равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газа. В данном случае, увеличение давления будет способствовать увеличению количества продукта, поскольку в обратной реакции образуется меньше молекул газа.

б) Повышение температуры: Повышение температуры приведет к эндотермическому сдвигу равновесия в сторону образования большего количества молекул газа. В данном случае, увеличение температуры будет способствовать увеличению количества реагентов, поскольку образуется больше молекул газа в обратной реакции.

в) Увеличение концентрации кислорода: Увеличение концентрации кислорода приведет к сдвигу равновесия в сторону образования большего количества продукта. В данной реакции, увеличение концентрации кислорода будет способствовать увеличению количества диоксида углерода, поскольку он является продуктом реакции.

Таким образом, изменение параметров (давления, температуры, концентрации) может влиять на равновесие системы 2CO + O2 = 2CO2 + Q.