Скорость химической реакции зависит от нескольких факторов, включая концентрацию реагентов, температуру, давление , а также присутствие катализаторов. В данном случае рассмотрим влияние увеличения концентрации угарного газа на скорость реакции:
Для большинства гетерогенных реакций, таких как эта, предполагается, что скорость реакции определяется скоростью взаимодействия газообразного реагента с твердой поверхностью. В данном случае газообразный угарный газ взаимодействует с твердым оксидом железа .
Скорость реакции можно описать с помощью закона действия масс, который для данной реакции можно записать в виде:
^n ]
где:
- — скорость реакции,
- — константа скорости реакции,
- — концентрация угарного газа ,
- — порядок реакции по угарному газу .
Порядок реакции обычно определяется экспериментально. Предположим, что для этой реакции . Это означает, что скорость реакции линейно зависит от концентрации угарного газа.
Если концентрация угарного газа увеличивается в пять раз, то новая концентрация будет равна . Подставим это значение в уравнение скорости:
[ v{\text{нов}} = k \cdot ^1 ]
[ v{\text{нов}} = 5 \cdot k \cdot ]
Мы видим, что новая скорость реакции ( v{\text{нов}} ) будет в 5 раз больше исходной скорости ( v{\text{исх}} ):
[ v{\text{нов}} = 5 \cdot v{\text{исх}} ]
Таким образом, при увеличении концентрации угарного газа в пять раз, скорость реакции возрастет в пять раз, при условии, что порядок реакции по угарному газу равен 1.
Важно отметить, что в реальных условиях порядок реакции может быть отличным от 1, и для точного определения влияния концентрации на скорость реакции необходимо проводить экспериментальные измерения.