Как изменится скорость реакции, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза N2 г + 3Н2 г...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
реакция концентрация скорость реакции химическая кинетика исходные вещества аммиак азот водород закон действующих масс
0

Как изменится скорость реакции, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза N2 г + 3Н2 г ---> 2NH3 г

avatar
задан 8 месяцев назад

3 Ответа

0

Скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов, и это можно описать с помощью закона действующих масс, который утверждает, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, каждое из которых возведено в степень, равную их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Для данной реакции: N2(г)+3H2(г)2NH3(г)

Закон действующих масс можно записать следующим образом: v=k[N2^m H2^n ]

где:

  • v — скорость реакции,
  • k — константа скорости,
  • [N2] — концентрация азота,
  • [H2] — концентрация водорода,
  • m и n — порядки реакции по азоту и водороду соответственно.

Для этой реакции, если предположить, что порядок по азоту m=1 и порядок по водороду n=3 чтосоответствуетстехиометрическимкоэффициентам:

v=k[N2^1 H2^3 ]

Теперь рассмотрим, как изменится скорость реакции, если концентрации [N2] и [H2] увеличены в 2 раза: [N2' = 2 N2 ] [H2' = 2 H2 ]

Подставим новые концентрации в выражение для скорости реакции: v=k[N2'^1 H2'^3 ] v=k(2[N2)^1 2[H2]^3 ] v=k2[N2 \cdot 23[H2]3 ] v=k2[N2 \cdot 8 H2^3 ] v=16k[N2 H2^3 ]

Таким образом, новая скорость реакции v будет в 16 раз больше первоначальной скорости v: v=16v

Итак, если концентрации азота и водорода увеличатся в 2 раза, скорость реакции увеличится в 16 раз.

avatar
ответил 8 месяцев назад
0

При увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза, скорость реакции увеличится.

avatar
ответил 8 месяцев назад
0

При увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза, скорость реакции также увеличится. Это связано с тем, что увеличение концентрации реагентов приводит к увеличению коллизий между частицами реагентов, что в свою очередь увеличивает вероятность успешного столкновения и образования продуктов реакции. В данном случае, если увеличить концентрацию N2 и Н2 в 2 раза, то скорость образования NH3 также увеличится в 2 раза.

avatar
ответил 8 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме