Как изменится равновесие при понижении температуры в системах 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O " 2No + O2...

При понижении температуры в системах 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O и 2NO + O2 = 2NO2 + Q происходит сдвиг равновесия в сторону образования реагентов.

В случае с системой 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O при понижении температуры увеличивается концентрация реагентов и уменьшается концентрация продуктов, так как обратная реакция является эндотермической (поглощает тепло). Это приводит к тому, что равновесие смещается влево, в сторону образования реагентов.

В случае с системой 2NO + O2 = 2NO2 + Q при понижении температуры увеличивается концентрация продуктов и уменьшается концентрация реагентов, так как прямая реакция является экзотермической (выделяет тепло). Это приводит к тому, что равновесие смещается вправо, в сторону образования продуктов.

Таким образом, понижение температуры влияет на равновесие в данных системах, приводя к изменению концентраций реагентов и продуктов в соответствии с изменением условий температуры.

Рассмотрим, как изменение температуры влияет на положение равновесия в двух указанных химических реакциях. Для этого используем принцип Ле Шателье, который гласит, что система в равновесии будет стремиться компенсировать внешнее воздействие, стремясь уменьшить его эффект.

1. Реакция: 2NaHCO₃ ⇌ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

   Эта реакция является эндотермической, то есть она поглощает тепло. При понижении температуры система будет стремиться противодействовать этому изменению, сдвигая равновесие в сторону увеличения температуры. Это означает, что равновесие будет смещаться влево, к образованию большего количества NaHCO₃, поскольку это реакция, в ходе которой тепло поглощается.

2. Реакция: 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂ + Q

   В данном случае реакция является экзотермической, так как выделяется тепло (обозначенное как +Q). При понижении температуры система также будет стремиться компенсировать это изменение, сдвигая равновесие в сторону, которая выделяет больше тепла. Следовательно, равновесие будет смещаться вправо, к образованию большего количества NO₂, так как это способствует выделению тепла и компенсирует снижение температуры.

Подводя итог, при понижении температуры в первой реакции равновесие смещается влево (в сторону эндотермической реакции), а во второй — вправо (в сторону экзотермической реакции).