K2SO3+KMnO4+KOH=K2MnO4+K2SO4+H2O расставить коэффициенты методом электронного баланса

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции (K_2SO_3 + KMnO_4 + KOH \rightarrow K_2MnO_4 + K_2SO_4 + H_2O) методом электронного баланса, нужно следовать нескольким шагам.

1. Определение степени окисления элементов, участвующих в окислении и восстановлении:

• В (K_2SO_3): степень окисления серы (S) = +4.
• В (KMnO_4): степень окисления марганца (Mn) = +7.
• В (K_2MnO_4): степень окисления марганца (Mn) = +6.
• В (K_2SO_4): степень окисления серы (S) = +6.

1. Выявление окислительно-восстановительных пар:

• Сера (S) окисляется: (S^{+4} \rightarrow S^{+6}).
• Марганец (Mn) восстанавливается: (Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+6}).

1. Составление полуреакций и балансировка электронов:

• Полуреакция для серы: [S^{+4} \rightarrow S^{+6} + 2e^-]

• Полуреакция для марганца: [Mn^{+7} + e^- \rightarrow Mn^{+6}]

1. Сравнение количества передаваемых электронов:

Для уравнивания количества электронов, необходимо домножить полуреакции на соответствующие коэффициенты:

• Полуреакция для серы: (S^{+4} \rightarrow S^{+6} + 2e^-) (домножать на 1)
• Полуреакция для марганца: (Mn^{+7} + e^- \rightarrow Mn^{+6}) (домножать на 2)

Так, уравнение передачи электронов будет выглядеть следующим образом: [2Mn^{+7} + 2e^- \rightarrow 2Mn^{+6}] [S^{+4} \rightarrow S^{+6} + 2e^-]

Теперь мы видим, что 2 электрона отдаются серой и 2 электрона принимаются марганцем.

1. Расставление коэффициентов в уравнении:

• Сначала расставим коэффициенты для веществ, участвующих в окислении и восстановлении: [K_2SO_3 + 2KMnO_4 + KOH \rightarrow K_2MnO_4 + K_2SO_4 + H_2O]

• Затем расставляем коэффициенты для остальных веществ. Учитывая, что у нас 2 молекулы (KMnO_4), значит, у нас должно быть 2 молекулы (K_2MnO_4): [K_2SO_3 + 2KMnO_4 + KOH \rightarrow 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + H_2O]

• Балансируем калий (K): [K_2SO_3 + 2KMnO_4 + 2KOH \rightarrow 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + H_2O]

• Балансируем кислород (O) и водород (H): Количество атомов кислорода: слева (3 + 8 + 2 = 13), справа (8 + 4 + 1 = 13) — в порядке. Количество атомов водорода: слева (2), справа (2) — в порядке.

Уравнение становится: [K_2SO_3 + 2KMnO_4 + 2KOH \rightarrow 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + H_2O]

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции расставлены методом электронного баланса.

Для балансировки данного химического уравнения методом электронного баланса, необходимо следовать следующим шагам:

1. Напишем несбалансированное уравнение: K2SO3 + KMnO4 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O

2. Определим окислитель и восстановитель в данной реакции. В данном случае, Mn в KMnO4 и S в K2SO3 - это элементы, изменяющие свою степень окисления.

3. Составим полуреакции для окислителя (в данном случае Mn): MnO4^- -> MnO2 8H^+ + 5e^- + MnO4^- -> MnO2 + 4H2O

4. Составим полуреакции для восстановителя (S): SO3^2- -> SO4^2- 3e^- + SO3^2- -> SO4^2-

5. Уравняем количество передаваемых электронов, чтобы полуреакции были одинаковыми по количеству электронов.

6. Сложим уравнения полуреакций и уравним количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения.

7. После всех этих шагов мы получим сбалансированное химическое уравнение: 2K2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + 3H2O