К 57 г раствора сульфата железа (3) с массовой долей 7% добавили избыток раствора хлорида бария. Определить...

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество вещества сульфата железа (III) в растворе, а затем вычислить массу осадка, который образуется при реакции с хлоридом бария.

1. Определяем массу сульфата железа (III) в растворе:

   У нас есть 57 г раствора с массовой долей сульфата железа (III) 7%. Это означает, что 7% от 57 г составляет сам сульфат железа (III).

   Масса сульфата железа (III) = 57 г * 0,07 = 3,99 г.

2. Находим количество вещества Fe₂(SO₄)₃:

   Молярная масса Fe₂(SO₄)₃ рассчитывается следующим образом:

   • Fe: 55,85 г/моль
   • S: 32,07 г/моль
   • O: 16,00 г/моль

   Молярная масса Fe₂(SO₄)₃ = 2(55,85) + 3(32,07 + 4*16,00) = 399,91 г/моль.

   Количество вещества Fe₂(SO₄)₃ = 3,99 г / 399,91 г/моль ≈ 0,00998 моль.

3. Реакция между Fe₂(SO₄)₃ и BaCl₂:

   Уравнение реакции: [ Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4 + 2FeCl_3 ]

   Из уравнения видно, что 1 моль Fe₂(SO₄)₃ реагирует с 3 молями BaCl₂, образуя 3 моль BaSO₄.

4. Определяем количество вещества и массу BaSO₄:

   Поскольку BaCl₂ в избытке, вся масса Fe₂(SO₄)₃ будет использована для образования BaSO₄.

   Количество вещества BaSO₄ = 3 количество вещества Fe₂(SO₄)₃ = 3 0,00998 моль ≈ 0,02994 моль.

   Молярная масса BaSO₄ = 137,33 (Ba) + 32,07 (S) + 4 * 16,00 (O) = 233,39 г/моль.

   Масса BaSO₄ = 0,02994 моль * 233,39 г/моль ≈ 6,99 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка (BaSO₄) составляет приблизительно 6,99 г.

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакции между сульфатом железа (III) и хлоридом бария:

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 3BaSO4 + 2FeCl3

Из уравнения видно, что мольное соотношение между сульфатом бария и сульфатом железа (III) составляет 3:1. Таким образом, для каждой молекулы сульфата железа (III) выпадет три молекулы сульфата бария.

Сначала определим количество вещества сульфата железа (III) в растворе:

m(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3) * M(Fe2(SO4)3), где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса.

n(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3) / M(Fe2(SO4)3), n(Fe2(SO4)3) = 57 г * 0.07 / 399.88 г/моль ≈ 0.01 моль.

Так как реакция происходит с избытком хлорида бария, то вся масса сульфата железа (III) будет превращена в сульфат бария.

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4), m(BaSO4) = 0.01 моль 233.39 г/моль ≈ 2.33 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка сульфата бария составит около 2.33 г.