К 340 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей нит­ра­та се­реб­ра 6 % до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра хло­ри­да...

Чтобы решить эту задачу, нужно следовать следующим шагам:

1. Найти массу нитрата серебра в растворе.

   Массовая доля вещества (в данном случае нитрата серебра, AgNO₃) в растворе равна 6%, что означает, что в 100 г раствора содержится 6 г AgNO₃. Таким образом, в 340 г раствора содержится:

   [ \text{Масса } \text{AgNO}_3 = \frac{340 \, \text{г} \times 6\%}{100\%} = 20.4 \, \text{г} ]

2. Вычислить количество вещества нитрата серебра.

   Молярная масса AgNO₃ составляет приблизительно 169.87 г/моль. Чтобы найти количество молей нитрата серебра, используем формулу:

   [ n(\text{AgNO}_3) = \frac{\text{Масса } \text{AgNO}_3}{\text{Молярная масса } \text{AgNO}_3} = \frac{20.4 \, \text{г}}{169.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.12 \, \text{моль} ]

3. Определить количество осадка (хлорида серебра).

   Реакция между нитратом серебра и хлоридом железа (III) протекает по следующему уравнению:

   [ 3\text{AgNO}_3 + \text{FeCl}_3 \rightarrow 3\text{AgCl} \downarrow + \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 ]

   Из уравнения видно, что 3 моль AgNO₃ дают 3 моль AgCl. Поэтому количество вещества AgCl будет равно количеству вещества AgNO₃:

   [ n(\text{AgCl}) = 0.12 \, \text{моль} ]

4. Найти массу образовавшегося осадка (хлорида серебра).

   Молярная масса AgCl составляет приблизительно 143.32 г/моль. Таким образом, масса осадка будет:

   [ \text{Масса } \text{AgCl} = n(\text{AgCl}) \times \text{Молярная масса } \text{AgCl} = 0.12 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 17.2 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет приблизительно 17.2 г.

Масса образовавшегося осадка составит 68 г.

Для решения этой задачи необходимо выяснить, какие вещества образуют осадок при реакции нитрата серебра и хлорида железа (III). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3AgNO3 + FeCl3 -> AgCl + Fe(NO3)3

Согласно уравнению, при реакции образуется осадок сереброхлорида (AgCl). Теперь можно перейти к расчетам.

Масса AgNO3 в растворе: 340 г * 0,06 = 20,4 г Масса FeCl3, необходимая для полного осаждения AgNO3: 20,4 г / 3 = 6,8 г

Так как в растворе излишек FeCl3, то AgNO3 будет полностью осажден. Масса образовавшегося осадка AgCl будет равна массе AgNO3, которая составляет 20,4 г.