Изобразите строение элементов с порядковыми номерами 9 и 17. покажите распределение электронов этих...

Элементы с порядковыми номерами 9 и 17 — это фтор (F) и хлор (Cl) соответственно. Оба элемента принадлежат к группе галогенов в периодической таблице и обладают схожими химическими свойствами, но все же имеют некоторые отличия, которые можно объяснить их электронной конфигурацией и положением в периодической таблице.

Строение атома фтора (порядковый номер 9):

1. Электронная конфигурация:

   • Порядковый номер 9 указывает на наличие 9 электронов.
   • Распределение по энергетическим уровням: 1s² 2s² 2p⁵.
   • Это значит, что на первом энергетическом уровне (K) находится 2 электрона, а на втором (L) - 7 электронов.

2. Квантовые ячейки:

   • Первый уровень: 1s² (два электрона в s-орбитали).
   • Второй уровень: 2s² 2p⁵ (два электрона в s-орбитали и пять электронов в p-орбитали).

Строение атома хлора (порядковый номер 17):

1. Электронная конфигурация:

   • Порядковый номер 17 указывает на наличие 17 электронов.
   • Распределение по энергетическим уровням: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
   • Здесь на первом уровне 2 электрона, на втором - 8, и на третьем - 7.

2. Квантовые ячейки:

   • Первый уровень: 1s².
   • Второй уровень: 2s² 2p⁶.
   • Третий уровень: 3s² 3p⁵.

Химические свойства и периодический закон:

Оба элемента, фтор и хлор, относятся к группе галогенов и проявляют схожие химические свойства, такие как высокая реакционная способность и способность образовывать одноатомные анионы (F⁻ и Cl⁻). Они оба стремятся заполнить свою внешнюю электронную оболочку до 8 электронов (октетное правило) и, следовательно, легко вступают в реакции, чтобы получить недостающий электрон.

• Фтор является самым электроотрицательным элементом из всех, что делает его крайне реакционноспособным. Он может взаимодействовать с большинством других элементов, включая некоторые инертные газы.

• Хлор также очень реакционноспособен, но менее, чем фтор. Он активно вступает в реакции с металлами, неметаллами и водородом, образуя соответствующие хлориды.

Изменение свойств в рамках периодического закона:

Согласно периодическому закону Д.И. Менделеева, свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных масс (в современном понимании — от их атомных номеров). По мере увеличения атомного номера в пределах одной группы (например, группы галогенов) наблюдается определенная закономерность в изменении свойств:

• Электроотрицательность уменьшается сверху вниз по группе. Фтор — самый электроотрицательный, затем хлор.
• Радиус атома увеличивается сверху вниз, что связано с добавлением новых энергетических уровней.
• Реакционная способность также изменяется: фтор — наиболее реакционноспособный среди галогенов.

Таким образом, изменение химических свойств от фтора к хлору иллюстрирует влияние увеличения атомного номера в пределах одной группы периодической таблицы.

Элемент с порядковым номером 9 - фтор (F), а элемент с порядковым номером 17 - хлор (Cl).

Строение атома фтора (F): Протоны: 9 Электроны: 9 Нейтроны: около 10 (в среднем)

Строение атома хлора (Cl): Протоны: 17 Электроны: 17 Нейтроны: около 18 (в среднем)

Распределение электронов по квантовым ячейкам: У фтора внешний электрон находится в s-подуровне второй квантовой оболочки (2s2 2p5), а у хлора - в p-подуровне третьей квантовой оболочки (3s2 3p5).

Химические свойства элементов в свете периодического закона Д.И. Менделеева: Фтор и хлор относятся к галогенам, которые находятся в седьмой группе периодической таблицы. Эти элементы обладают схожими химическими свойствами из-за наличия одинакового числа валентных электронов во внешней оболочке. Они оба являются высоко реакционными элементами, способными образовывать сильные химические связи с другими элементами. Фтор и хлор часто используются в различных химических процессах, таких как хлорирование воды или производство хлорида натрия. Однако, хлор обладает более массой атомной массой и большей атомной радиусом, что может влиять на некоторые их химические свойства.