Из перечисленных веществ выберите электролиты и запишите уравнения их диссоциации: NaOH, Ba(OH)2, CO2,...

NaOH - NaOH -> Na+ + OH- Ba(OH)2 - Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH- Na3PO4 - Na3PO4 -> 3Na+ + PO4^3- HNO3 - HNO3 -> H+ + NO3-

Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде или при расплавлении распадаются на ионы и проводят электрический ток. Среди перечисленных веществ электролитами являются NaOH, Ba(OH)2, Na3PO4 и HNO3. CO2 не является электролитом, так как он не диссоциирует на ионы в водном растворе.

Теперь рассмотрим диссоциацию каждого из электролитов:

1. NaOH (гидроксид натрия): NaOH — это сильный электролит, который полностью диссоциирует в воде. [ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]

2. Ba(OH)2 (гидроксид бария): Ba(OH)2 также является сильным электролитом и полностью диссоциирует в воде. [ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

3. Na3PO4 (фосфат натрия): Na3PO4 — это соль, которая является сильным электролитом и диссоциирует на ионы в воде. [ \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-} ]

4. HNO3 (азотная кислота): HNO3 — сильная кислота и сильный электролит, который полностью диссоциирует в воде. [ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ]

Таким образом, уравнения диссоциации для выбранных электролитов выглядят следующим образом:

1. NaOH: [ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]

2. Ba(OH)2: [ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

3. Na3PO4: [ \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-} ]

4. HNO3: [ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ]

Эти уравнения показывают, как каждый из этих электролитов диссоциирует на ионы в водном растворе.

Электролитами являются NaOH, Ba(OH)2 и HNO3, поскольку они диссоциируют в растворе на ионы.

Уравнения их диссоциации:

1. NaOH: NaOH -> Na+ + OH-

2. Ba(OH)2: Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-

3. HNO3: HNO3 -> H+ + NO3-

CO2 и Na3PO4 не являются электролитами, поскольку не диссоциируют на ионы в растворе.