Из ацетилена объемом 61,6л (н.у) по реакции гидратации в присутствии солей и ртути (11)получен уксусный...

Для решения этой задачи сначала нужно определить теоретический выход уксусного альдегида, а затем сравнить его с фактическим выходом, чтобы найти массовую долю выхода.

1. Определение количества вещества ацетилена: Ацетилен (C₂H₂) при нормальных условиях (н.у.) имеет молярный объем 22,4 л/моль. Используя это, найдем количество молей ацетилена:

   [ n(\text{C}_2\text{H}_2) = \frac{61,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 2,75 \, \text{моль} ]

2. Реакция гидратации ацетилена: Реакция гидратации ацетилена в присутствии солей ртути (II) протекает по следующему уравнению:

   [ \text{C}_2\text{H}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{CHO} ]

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль ацетилена дает 1 моль уксусного альдегида (CH₃CHO).

3. Теоретический выход уксусного альдегида: Поскольку 2,75 моль ацетилена вступает в реакцию, теоретически должно образоваться 2,75 моль уксусного альдегида. Найдем его массу:

   Молярная масса уксусного альдегида (CH₃CHO) равна:

   [ M(\text{CH}_3\text{CHO}) = 12 \times 2 + 1 \times 3 + 16 = 44 \, \text{г/моль} ]

   Теоретическая масса уксусного альдегида будет равна:

   [ m_{\text{теор}} = 2,75 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 121 \, \text{г} ]

4. Расчет массовой доли выхода уксусного альдегида: Фактическая масса уксусного альдегида составляет 72,6 г. Теперь рассчитаем массовую долю выхода:

   [ \omega = \frac{m{\text{факт}}}{m{\text{теор}}} \times 100\% = \frac{72,6 \, \text{г}}{121 \, \text{г}} \times 100\% \approx 60\% ]

Таким образом, массовая доля выхода уксусного альдегида составляет примерно 60%.

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества ацетилена, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для ацетилена (С2Н2) универсальная газовая постоянная R = 0,0821 латм/(мольК), температура нормальных условий (н.у.) T = 273 К, давление нормальных условий P = 1 атм.

n(C2H2) = (PV)/(RT) = (161,6)/(0,0821273) = 2,37 моль

Теперь найдем количество вещества уксусного альдегида CH3COH, используя соотношение между ацетиленом и альдегидом из уравнения реакции:

С2Н2 + H2O -> CH3COH

Из уравнения видно, что коэффициент перед ацетиленом равен 1, перед водой - тоже 1, а перед уксусным альдегидом - 1. Это означает, что мольное соотношение между ацетиленом и альдегидом 1:1.

Следовательно, количество вещества уксусного альдегида также равно 2,37 моль.

Теперь найдем массу уксусного альдегида:

m(CH3COH) = n(CH3COH) M(CH3COH) = 2,37 моль 30,03 г/моль = 71,1 г

Массовая доля выхода альдегида вычисляется по формуле:

Выход (%) = (масса полученного вещества / теоретическая масса вещества) * 100%

Выход (%) = (72,6 г / 71,1 г) * 100% = 102,1%

Таким образом, массовая доля выхода альдегида составляет 102,1%.

Массовая доля выхода альдегида = (масса альдегида / молярная масса альдегида) / (масса исходного ацетилена / молярная масса ацетилена) * 100%

Массовая доля выхода альдегида = (72.6 г / 44.05 г/моль) / ((61.6 л 1.225 г/л) / 26.04 г/моль) 100% = 55.3%