Ионы H+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ: 1) HNO3 NaHCO3 2)Mg(OH)CL H2SO4 3) HCL NaOH 4)Ca(HCO3)2 Ca(OH)2
Ионы H+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ: 1) HNO3 NaHCO3 2)Mg(OH)CL H2SO4 3) HCL NaOH 4)Ca(HCO3)2 Ca(OH)2
Для определения правильного ответа на вопрос, разберем процессы диссоциации каждого из веществ в предложенных парах. Ионы H⁺ образуются при диссоциации кислот.
HNO₃ (азотная кислота): Это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в водном растворе, выделяя ионы H⁺ и NO₃⁻: [ \text{HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻} ] Здесь формируются ионы H⁺.
NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия): Это слабая основа и соль, которая не выделяет ионов H⁺ напрямую. При растворении NaHCO₃ происходит гидролиз и образование слабокислого раствора, но образование H⁺ не характерно.
Вывод: H⁺ образуется только у HNO₃. Эта пара не подходит.
Mg(OH)Cl (гидроксихлорид магния): Это сложное соединение соли и основания, которое в водном растворе диссоциирует на Mg²⁺, Cl⁻ и OH⁻. Оно не выделяет ионов H⁺: [ \text{Mg(OH)Cl → Mg²⁺ + OH⁻ + Cl⁻} ]
H₂SO₄ (серная кислота): Это сильная кислота, которая при диссоциации выделяет ионы H⁺: [ \text{H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻} ] Здесь формируются ионы H⁺.
Вывод: H⁺ образуется только у H₂SO₄. Эта пара не подходит.
HCl (хлороводород, соляная кислота): Это сильная кислота, которая полностью диссоциирует, выделяя ионы H⁺: [ \text{HCl → H⁺ + Cl⁻} ]
NaOH (гидроксид натрия): Это сильное основание, которое диссоциирует на Na⁺ и OH⁻, но не выделяет H⁺: [ \text{NaOH → Na⁺ + OH⁻} ]
Вывод: H⁺ образуется только у HCl. Эта пара не подходит.
Ca(HCO₃)₂ (гидрокарбонат кальция): В водном растворе гидрокарбонат кальция может диссоциировать, образуя H⁺ (в результате гидролиза и слабой кислотной реакции иона HCO₃⁻): [ \text{Ca(HCO₃)₂ → Ca²⁺ + 2HCO₃⁻} ] Ион HCO₃⁻ может взаимодействовать с водой, выделяя H⁺: [ \text{HCO₃⁻ + H₂O → H⁺ + CO₃²⁻} ]
Ca(OH)₂ (гидроксид кальция): Это сильное основание, которое диссоциирует с образованием OH⁻, но не выделяет H⁺: [ \text{Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻} ]
Вывод: H⁺ образуется у Ca(HCO₃)₂. Эта пара не подходит.
Ни одна пара из предложенных не соответствует условию, что оба вещества выделяют ионы H⁺. Если вопрос уточнен, то уточните
Чтобы понять, как ионы H⁺ образуются при диссоциации различных веществ, нужно рассмотреть каждое из указанных соединений и их поведение в водном растворе.
1) HNO₃ (азотная кислота) и NaHCO₃ (натрий бикарбонат)
HNO₃: Это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в водном растворе: [ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ] В результате этого процесса образуется ион водорода (H⁺).
NaHCO₃: Это слабая кислота (натрий бикарбонат), которая также может диссоциировать, хотя и не полностью: [ \text{NaHCO}_3 \rightleftharpoons \text{Na}^+ + \text{HCO}_3^- ] Бикарбонат (HCO₃⁻) может в дальнейшем реагировать с водой, образуя H⁺: [ \text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{OH}^- ] Однако в основном ион H⁺ образуется от HNO₃.
2) Mg(OH)₂ (магний гидроксид) и H₂SO₄ (серная кислота)
H₂SO₄: Это сильная двухосновная кислота. Она диссоциирует в два этапа: [ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^- ] [ \text{HSO}_4^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} ] В результате образуется два иона H⁺.
Mg(OH)₂: Это малорастворимый гидроксид. В водном растворе он диссоциирует следующим образом: [ \text{Mg(OH)}_2 \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- ] Здесь H⁺ непосредственно не образуется, но OH⁻ ионы могут связываться с H⁺ из H₂SO₄.
3) HCl (соляная кислота) и NaOH (натрий гидроксид)
HCl: Это сильная кислота, которая полностью диссоциирует: [ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- ] Таким образом, H⁺ ионы образуются в результате диссоциации HCl.
NaOH: Это сильный щелочной соединение, которое также полностью диссоциирует: [ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ] В данной реакции H⁺ и OH⁻ могут реагировать, образуя воду: [ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} ] Таким образом, H⁺ ионы исходно образуются от HCl.
4) Ca(HCO₃)₂ (кальций бикарбонат) и Ca(OH)₂ (кальций гидроксид)
Ca(HCO₃)₂: Это соль, которая в растворе может диссоциировать следующим образом: [ \text{Ca(HCO}_3\text{)}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{HCO}_3^- ] Бикарбонат может образовывать H⁺ в водном растворе, как было показано ранее.
Ca(OH)₂: Это щелочь, которая диссоциирует следующим образом: [ \text{Ca(OH)}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- ] В этом случае ионы OH⁻ могут взаимодействовать с H⁺ из бикарбоната, но непосредственно H⁺ ионы не образуются.
Таким образом, в каждом из случаев H⁺ ионы могут образовываться в результате диссоциации кислот (HNO₃, H₂SO₄, HCl) или реакций с бикарбонатами, а гидроксиды (Mg(OH)₂, Ca(OH)₂) в основном действуют как основания, но также могут участвовать в реакциях с H⁺.
