H3po4+na=napo4+h2 Составьте пж ионное полное и краткое

Ионное уравнение: H3PO4 + 3Na+ = Na3PO4 + H2

Полное уравнение: H3PO4 + 3Na = Na3PO4 + H2

Краткое уравнение: H3PO4 + 3Na = Na3PO4 + H2

Конечно! Рассмотрим реакцию:

[ H_3PO_4 + Na \rightarrow Na_3PO_4 + H_2 ]

На первом этапе составим молекулярное уравнение реакции, а затем перейдём к полному и сокращённому ионным уравнениям.

Молекулярное уравнение:

[ 2 H_3PO_4 + 6 Na \rightarrow 2 Na_3PO_4 + 3 H_2 ]

Полное ионное уравнение:

Для написания полного ионного уравнения, сначала нужно учитывать, что фосфорная кислота (H_3PO_4) и фосфат натрия (Na_3PO_4) диссоциируют в воде на ионы. Однако, в данном случае, H_3PO_4 является слабой кислотой и не диссоциирует полностью. Также учитываем, что натрий в реакции с водой диссоциирует на ионы.

[ 2 H_3PO_4 (aq) + 6 Na (s) \rightarrow 2 Na_3PO_4 (aq) + 3 H_2 (g) ]

Однако, чтобы записать полное ионное уравнение, разложим на ионы только те вещества, которые диссоциируют в воде:

[ 2 H_3PO_4 (aq) + 6 Na (s) \rightarrow 6 Na^+ (aq) + 2 PO_4^{3-} (aq) + 3 H_2 (g) ]

Сокращённое ионное уравнение:

Для сокращённого ионного уравнения оставляем только те ионы, которые непосредственно участвуют в химической реакции, исключая ионы, которые остаются в растворе в неизменённом виде (т.е. ионы-наблюдатели). В данном случае, все ионы участвуют в реакции, и у нас нет ионов-наблюдателей.

[ 2 H_3PO_4 (aq) + 6 Na (s) \rightarrow 6 Na^+ (aq) + 2 PO_4^{3-} (aq) + 3 H_2 (g) ]

Таким образом, сокращённое ионное уравнение совпадает с полным ионным уравнением для данной реакции.

Этот подход помогает лучше понять, какие частицы участвуют в химической реакции и как они взаимодействуют.