FeCl3+(NH4)2S= Написать молекулярное и ионное уравнение взаимодействие

При взаимодействии хлорида железа(III) (FeCl₃) с сульфидом аммония ((NH₄)₂S) происходит реакция обмена, в результате которой образуется сульфид железа(III) (Fe₂S₃) и хлорид аммония (NH₄Cl).

Молекулярное уравнение:

[ 2 \text{FeCl}_3 + 3 (\text{NH}_4)_2\text{S} \rightarrow \text{Fe}_2\text{S}_3 \downarrow + 6 \text{NH}_4\text{Cl} ]

В данном уравнении:

• (\text{Fe}_2\text{S}_3) выпадает в осадок, что обозначается стрелкой вниз ((\downarrow)).
• (\text{NH}_4\text{Cl}) остается в растворе.

Полное ионное уравнение:

[ 2 \text{Fe}^{3+} + 6 \text{Cl}^- + 6 \text{NH}_4^+ + 3 \text{S}^{2-} \rightarrow \text{Fe}_2\text{S}_3 \downarrow + 6 \text{NH}_4^+ + 6 \text{Cl}^- ]

Сокращенное ионное уравнение:

[ 2 \text{Fe}^{3+} + 3 \text{S}^{2-} \rightarrow \text{Fe}_2\text{S}_3 \downarrow ]

В сокращенном ионном уравнении показаны только те ионы, которые участвуют в образовании осадка. Ионы аммония ((\text{NH}_4^+)) и хлорида ((\text{Cl}^-)) называются "ионными зрителями" и не участвуют в образовании осадка, поэтому они не включаются в сокращенное ионное уравнение.

Таким образом, реакция между FeCl₃ и (NH₄)₂S приводит к образованию осадка Fe₂S₃ и растворимого NH₄Cl.

Молекулярное уравнение взаимодействия FeCl3 с (NH4)2S можно записать следующим образом:

FeCl3 + (NH4)2S → Fe2S3 + 6NH4Cl

Ионное уравнение данной реакции:

Fe3+ + 3Cl- + 2NH4+ + S2- → Fe2S3 + 6NH4+ + 3Cl-