FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl написать полное и сокращенное ионное уравнение.

Полное ионное уравнение: Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓

Сокращенное ионное уравнение: FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl

Полное ионное уравнение: Fe^3+ + 3Cl^- + 3Ag^+ + 3NO3^- = Fe^3+ + 3NO3^- + 3AgCl

Сокращенное ионное уравнение: 3Ag^+ + 3Cl^- = 3AgCl

Для реакции между хлоридом железа(III) (FeCl3) и нитратом серебра (AgNO3) можно написать как полное, так и сокращенное ионное уравнение. Давайте рассмотрим процесс подробно.

Полное ионное уравнение

Сначала напишем молекулярное уравнение реакции: [ \text{FeCl}_3 + 3\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{AgCl} ]

Теперь распишем все растворимые ионные соединения на ионы (учитывая, что FeCl3, AgNO3 и Fe(NO3)3 растворимы в воде, а AgCl — малорастворимое соединение, которое выпадает в осадок):

[ \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^- + 3\text{Ag}^+ + 3\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3\text{NO}_3^- + 3\text{AgCl(s)} ]

Сокращенное ионное уравнение

Для получения сокращенного ионного уравнения, необходимо исключить "зрительные" ионы, то есть ионы, которые не участвуют непосредственно в реакции и остаются в растворе в неизменном виде.

В данном случае такими ионами являются (\text{Fe}^{3+}) и (\text{NO}_3^-):

Зрительные ионы: [ \text{Fe}^{3+} + 3\text{NO}_3^- ]

Остаются ионы, которые действительно участвуют в реакции:

[ 3\text{Cl}^- + 3\text{Ag}^+ \rightarrow 3\text{AgCl(s)} ]

Теперь напишем сокращенное ионное уравнение, убрав зрительные ионы:

[ 3\text{Cl}^- + 3\text{Ag}^+ \rightarrow 3\text{AgCl(s)} ]

Или, упростив, можно записать:

[ \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl(s)} ]

Таким образом, полное и сокращенное ионные уравнения для данной реакции выглядят следующим образом:

Полное ионное уравнение:

[ \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^- + 3\text{Ag}^+ + 3\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3\text{NO}_3^- + 3\text{AgCl(s)} ]

Сокращенное ионное уравнение:

[ \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl(s)} ]