Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2 напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций соответствующие сокращённым

Для того чтобы преобразовать сокращенное ионное уравнение в молекулярное и полное ионное уравнение, нам нужно учитывать, что сокращенное уравнение обычно выражает только те ионы, которые участвуют в химической реакции, исключая спектаторские ионы (ионы, которые присутствуют в растворе, но не участвуют в реакции).

Сокращенное ионное уравнение:

[ \text{Fe}^{2+} + 2 \text{OH}^- = \text{Fe(OH)}_2 ]

Молекулярное уравнение:

Для написания молекулярного уравнения нам нужно добавить к ионам соответствующие анионы и катионы, с которыми они могли бы находиться в растворе. Например, ионы железа могут находиться в растворе в виде соли железа(II) сульфата, а ионы гидроксида — в растворе гидроксида натрия:

[ \text{FeSO}_4 (водный) + 2 \text{NaOH} (водный) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (осадок) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (водный) ]

Здесь реакция происходит между сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия, при этом образуется осадок гидроксида железа(II) и растворимый сульфат натрия.

Полное ионное уравнение:

В полном ионном уравнении мы пишем все ионы, участвующие в реакции, включая спектаторские ионы:

[ \text{Fe}^{2+} (водный) + \text{SO}_4^{2-} (водный) + 2 \text{Na}^+ (водный) + 2 \text{OH}^- (водный) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (осадок) + 2 \text{Na}^+ (водный) + \text{SO}_4^{2-} (водный) ]

Здесь (\text{Na}^+) и (\text{SO}_4^{2-}) являются спектаторскими ионами, так как они присутствуют как в реагентах, так и в продуктах и не изменяют своего химического состояния.

Эти уравнения показывают, как ионы и молекулы взаимодействуют в растворе для образования осадка гидроксида железа(II).

Молекулярное уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe^2+ + 2OH^- = Fe(OH)2

Полное ионное уравнение:

Fe^2+ + 2OH^- = Fe(OH)2

При этом, сокращенное уравнение уже является полным ионным уравнением, так как показывает все ионы, участвующие в реакции и продукты ее.