Электронный баланс 4P+5O2=2P2O5

Для составления уравнения реакции методом электронного баланса необходимо определить, какие элементы изменяют свою степень окисления в процессе реакции, и уравнять число электронов, отданных и принятых.

Рассмотрим реакцию:

[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 ]

1. Определение степени окисления:

   • Фосфор (P) в элементарной форме имеет степень окисления 0.
   • В соединении ( P_2O_5 ) фосфор имеет степень окисления +5.
   • Кислород (O) в элементарной форме ( O_2 ) имеет степень окисления 0.
   • В соединении ( P_2O_5 ) кислород имеет степень окисления -2.

2. Изменение степени окисления:

   • Фосфор изменяет степень окисления с 0 до +5.
   • Кислород изменяет степень окисления с 0 до -2.

3. Определение числа электронов:

   • Каждый атом фосфора теряет 5 электронов (0 до +5).
   • Каждый молекула кислорода (состоящая из 2 атомов) принимает 4 электрона (2 атома по 2 электрона каждый, изменяя степень окисления с 0 до -2).

4. Составление полуреакций:

   Для фосфора: [ \text{4P} \rightarrow 4P^{+5} + 20e^- ] (поскольку у нас 4 атома фосфора, каждый отдаёт по 5 электронов)

   Для кислорода: [ \text{5O}_2 + 20e^- \rightarrow 10O^{2-} ] (поскольку у нас 5 молекул кислорода, каждая принимает по 4 электрона)

5. Баланс электронов:

   Обе полуреакции уже сбалансированы по числу электронов (20 электронов отдано и 20 принято), и, следовательно, общий баланс соблюдается.

Таким образом, уравнение реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 уже сбалансировано по методу электронного баланса. В данной реакции 4 атома фосфора окисляются, отдавая в сумме 20 электронов, которые затем принимаются 5 молекулами кислорода, приводя к образованию 2 молекул ( P_2O_5 ).

Электронный баланс уравнения 4P + 5O2 = 2P2O5 показывает, что общее количество электронов на левой стороне реакции равно общему количеству электронов на правой стороне, чтобы обеспечить сохранение заряда. В данном случае, фосфор (P) имеет валентность +5, а кислород (O) в молекуле O2 имеет валентность -2.

На левой стороне уравнения имеем: 4P: 4 +5 = +20 5O2: 5 2 * -2 = -20 Общая сумма зарядов на левой стороне равна 0.

На правой стороне уравнения имеем: 2P2O5: 2 (+5) + 5 2 * (-2) = +10 - 20 = -10 Общая сумма зарядов на правой стороне также равна 0.

Таким образом, электронный баланс в данном уравнении химической реакции соблюдается, что указывает на правильное составление уравнения и сохранение заряда в процессе реакции.

Электронный баланс в данном уравнении реакции равен нулю.