Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле: 1)водорода 2) кислорода 3)метана...

Ковалентная связь образуется за счет совместного использования атомами общих электронных пар. Количество таких пар определяет тип ковалентной связи: одна пара соответствует одинарной связи, две пары — двойной, три пары — тройной.

1) Водород (H₂): Молекула водорода состоит из двух атомов водорода, которые образуют ковалентную связь, делясь одной общей электронной парой. Это одинарная связь.

2) Кислород (O₂): Молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода, которые делятся двумя общими электронными парами, образуя двойную ковалентную связь. Это соответствует условиям вопроса, где используются две общие электронные пары.

3) Метан (CH₄): Молекула метана состоит из одного атома углерода, который образует четыре одинарные ковалентные связи с четырьмя атомами водорода. Каждая связь использует одну общую электронную пару, поэтому в каждой связи используется по одной паре электронов.

4) Вода (H₂O): Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Атом кислорода образует две одинарные ковалентные связи с каждым из атомов водорода, используя одну общую электронную пару на каждую связь. В этом случае каждая связь использует одну электронную пару, а не две.

Таким образом, двойная ковалентная связь, образованная двумя общими электронными парами, присутствует в молекуле кислорода (O₂).

Ковалентная связь образуется между атомами, которые делят одну или несколько пар электронов. В молекуле метана (CH4) каждый атом углерода образует ковалентную связь с одним атомом водорода, и в молекуле образуется четыре таких связи. Поэтому в данном случае двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле метана.

3) метана