Для приготовления 0,025М раствора СаСl2 можно использовать 10%- ный раствор хлорида кальция $р=1,04г/мл$...

М после цифровых значений означает молярность раствора, то есть количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора.

Для решения задачи нам необходимо сначала найти массу хлорида кальция, содержащуюся в 1 литре 10%-ного раствора. Для этого используем формулу:

Масса = плотность объем концентрация

Масса = 1,04 г/мл 1000 мл 0,10 = 104 г

Затем найдем количество молей CaCl2 в 1 литре 10%-ного раствора:

Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль Количество молей = масса / молярная масса = 104 г / 110,98 г/моль ≈ 0,936 моль

Теперь найдем объем 10%-ного раствора, содержащего 0,025 моль CaCl2 $дляприготовления1литра0,025Мраствора$:

Объем = количество молей / концентрация = 0,025 моль / 0,936 моль ≈ 26,7 мл

Таким образом, для приготовления 1 литра 0,025М раствора CaCl2 необходимо использовать примерно 26,7 мл 10%-ного раствора хлорида кальция.

Чтобы решить эту задачу, нужно понять, что такое молярность и как использовать исходный раствор для приготовления раствора с заданной молярностью.

Понятие молярности

Молярность $обозначаетсякакM$ — это число молей растворенного вещества в одном литре раствора. Например, 0,025 M раствор CaCl₂ означает, что в одном литре этого раствора содержится 0,025 моля хлорида кальция.

Разбор задачи

Для приготовления 1 литра 0,025 M раствора CaCl₂ нам нужно 0,025 моля CaCl₂.

1. Молекулярная масса CaCl₂:

   • Кальций $Ca$ имеет атомную массу примерно 40 г/моль.
   • Хлор $Cl$ имеет атомную массу примерно 35,5 г/моль.
   • Таким образом, молекулярная масса CaCl₂ = 40 + 2 * 35,5 = 111 г/моль.

2. Масса 0,025 моля CaCl₂:

   • Масса = 0,025 моль * 111 г/моль = 2,775 г.

Это количество CaCl₂ нужно для приготовления 1 литра 0,025 M раствора.

Использование 10%-ного раствора CaCl₂

10%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г CaCl₂.

1. Плотность раствора:

   • Плотность раствора р = 1,04 г/мл. Это значит, что 1 мл раствора весит 1,04 г.

2. Определение массы 1 мл раствора:

   • Масса CaCl₂ в 1 мл раствора = 1,04 г/мл * 10% = 0,104 г.

3. Определение объема раствора:

   • Нам нужно 2,775 г CaCl₂. Для этого: $\text{Объем}=\frac{2,775\text{ г}}{0,104\text{ г/мл}}\approx 26,68\text{ мл}$

Заключение

Для приготовления 1 литра 0,025 M раствора CaCl₂ необходимо использовать примерно 26,68 мл 10%-ного раствора хлорида кальция.