Диссоциация кислот H2SO4; H2SO3; H3PO4; H2S. (по ступеням)

Диссоциация кислот по ступеням — это процесс, при котором многоосновные кислоты последовательно теряют свои ионы водорода (протоны), образуя анионы. Разберём диссоциацию для каждой из указанных кислот.

1. Серная кислота (H₂SO₄):

   • Первая ступень: [ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^- ] На этой стадии серная кислота теряет один протон, образуя гидросульфат-ион (HSO₄⁻).

   • Вторая ступень: [ \text{HSO}_4^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} ] На второй ступени гидросульфат-ион теряет второй протон, образуя сульфат-ион (SO₄²⁻).

2. Сернистая кислота (H₂SO₃):

   • Первая ступень: [ \text{H}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_3^- ] На этой стадии образуется гидросульфит-ион (HSO₃⁻).

   • Вторая ступень: [ \text{HSO}_3^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} ] Гидросульфит-ион теряет второй протон, образуя сульфит-ион (SO₃²⁻).

3. Ортофосфорная кислота (H₃PO₄):

   • Первая ступень: [ \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- ] Образуется дигидрофосфат-ион (H₂PO₄⁻).

   • Вторая ступень: [ \text{H}_2\text{PO}_4^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-} ] Дигидрофосфат-ион теряет второй протон, образуя гидрофосфат-ион (HPO₄²⁻).

   • Третья ступень: [ \text{HPO}_4^{2-} \rightarrow \text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} ] Гидрофосфат-ион теряет третий протон, образуя фосфат-ион (PO₄³⁻).

4. Сероводородная кислота (H₂S):

   • Первая ступень: [ \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{H}^+ + \text{HS}^- ] Образуется гидросульфид-ион (HS⁻).

   • Вторая ступень: [ \text{HS}^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{S}^{2-} ] Гидросульфид-ион теряет второй протон, образуя сульфид-ион (S²⁻).

Каждая ступень диссоциации характеризуется своим значением константы диссоциации, и, как правило, последующие ступени менее выражены, то есть в растворе присутствует меньше протонов, чем на первой ступени.

Диссоциация кислот - это процесс, при котором кислотные молекулы распадаются на ионы в растворе. При этом каждая кислота имеет свою ступень диссоциации, которая определяется её химическим составом и свойствами.

1. Диссоциация серной кислоты H2SO4: H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

2. Диссоциация сероводородной кислоты H2SO3: H2SO3 → H+ + HSO3^-

3. Диссоциация фосфорной кислоты H3PO4: H3PO4 → 3H+ + PO4^3-

4. Диссоциация сероводородной кислоты H2S: H2S → 2H+ + S^2-

Таким образом, каждая из этих кислот диссоциирует на ионы в разной степени в зависимости от её химического состава.