Даю потом больше 999 баллов Решите задачу по химии: На раствор, содержащий 53 г. карбоната натрия, подействовали...

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4):

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Далее определяем количество вещества каждого реагента:

n(Na2CO3) = m/M = 53 г / (23+12+316) г/моль = 0.5 моль n(H2SO4) = m/M = 49 г / (1+32+416) г/моль = 0.25 моль

Исходя из стехиометрии реакции, видим, что на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль соли натрия (Na2SO4). Таким образом, образуется 0.25 моль соли натрия.

Найдем массу образовавшейся соли натрия:

m(Na2SO4) = n M = 0.25 моль (23+32+4*16) г/моль = 71 г

Таким образом, масса образовавшейся соли натрия составляет 71 г, как и указано в ответе.

Для решения этой задачи нам необходимо написать и уравнять химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na₂CO₃) и серной кислотой (H₂SO₄), а затем использовать стехиометрические расчеты для определения массы образовавшейся соли.

1. Запишем уравнение реакции: [ Na₂CO₃ + H₂SO₄ \rightarrow Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O ]

2. Определим молярные массы реагентов и продуктов:

   • Молярная масса Na₂CO₃ (карбонат натрия): [ M_{Na₂CO₃} = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106 \, \text{г/моль} ]

• Молярная масса H₂SO₄ (серная кислота): [ M_{H₂SO₄} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} ]

• Молярная масса Na₂SO₄ (сульфат натрия): [ M_{Na₂SO₄} = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 142 \, \text{г/моль} ]

1. Найдем количество вещества каждого из реагентов:
   • Количество вещества Na₂CO₃: [ n_{Na₂CO₃} = \frac{53 \, \text{г}}{106 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль} ]

• Количество вещества H₂SO₄: [ n_{H₂SO₄} = \frac{49 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль} ]

1. По уравнению реакции видно, что на 1 моль Na₂CO₃ требуется 1 моль H₂SO₄ для полного протекания реакции. У нас есть 0,5 моль каждого реагента, что означает, что они реагируют в стехиометрических количествах и полностью прореагируют.

2. Рассчитаем количество образовавшейся соли (Na₂SO₄): [ n_{Na₂SO₄} = 0,5 \, \text{моль} ]

3. Найдем массу образовавшейся соли: [ m{Na₂SO₄} = n{Na₂SO₄} \times M_{Na₂SO₄} = 0,5 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 71 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата натрия) составляет 71 г.