Даны растворы хлорида цинка и гидроксида натрия напишите уравнения реакции молекулярном полном и сокращенном...

При взаимодействии растворов хлорида цинка (ZnCl₂) и гидроксида натрия (NaOH) происходит реакция нейтрализации с образованием гидроксида цинка (Zn(OH)₂) и натрия хлорида (NaCl).

Молекулярное уравнение реакции

1. Запишем молекулярное уравнение: [ \text{ZnCl}_2 (aq) + 2 \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 (s) + 2 \text{NaCl} (aq) ]

Полное ионное уравнение

1. Для получения полного ионного уравнения необходимо представить все растворимые вещества в виде ионов:
   • Хлорид цинка: (\text{ZnCl}_2) диссоциирует на ионы (\text{Zn}^{2+}) и (\text{Cl}^-).
   • Гидроксид натрия: (\text{NaOH}) диссоциирует на ионы (\text{Na}^+) и (\text{OH}^-).
   • Хлорид натрия: (\text{NaCl}) диссоциирует на ионы (\text{Na}^+) и (\text{Cl}^-).
   • Гидроксид цинка (он не растворим в воде и остается в виде осадка).

Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом: [ \text{Zn}^{2+} (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) + 2 \text{Na}^+ (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 (s) + 2 \text{Na}^+ (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение

1. В сокращенном ионном уравнении исключаем ионы, которые не участвуют в реакции (в данном случае, это ионы натрия и хлора): [ \text{Zn}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 (s) ]

Заключение

Таким образом, в результате реакции между растворами хлорида цинка и гидроксида натрия образуется осадок гидроксида цинка и раствор натрия хлорида.

Давайте разберем задачу подробно.

Условие:

Нам даны два вещества: хлорид цинка ( \text{ZnCl}_2 ) и гидроксид натрия ( \text{NaOH} ). Необходимо составить уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Анализ:

1. Хлорид цинка (( \text{ZnCl}_2 )) — это соль, которая в водном растворе диссоциирует на ионы: [ \text{ZnCl}_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- ]

2. Гидроксид натрия (( \text{NaOH} )) — это щёлочь, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: [ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]

3. Когда хлорид цинка реагирует с гидроксидом натрия, происходит реакция обмена. Образуется гидроксид цинка ( \text{Zn(OH)}_2 ), который является малорастворимым веществом и выпадает в осадок, и растворимая соль — хлорид натрия (( \text{NaCl} )).

Уравнения реакции:

1. Молекулярное уравнение:

[ \text{ZnCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl} ] Здесь видно, что из раствора хлорида цинка и гидроксида натрия образуется гидроксид цинка (осадок) и растворимый хлорид натрия.

2. Полное ионное уравнение:

Учитываем, что в растворе сильные электролиты (( \text{ZnCl}_2 ), ( \text{NaOH} ), ( \text{NaCl} )) диссоциируют на ионы, а малорастворимый ( \text{Zn(OH)}_2 ) остаётся в виде осадка: [ \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- ]

3. Сокращённое ионное уравнение:

Исключаем ионы, которые не участвуют в реакции (это ионы натрия ( \text{Na}^+ ) и хлора ( \text{Cl}^- ); они называются зрительскими ионами): [ \text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow ] Это сокращённое ионное уравнение показывает, что ионы цинка (( \text{Zn}^{2+} )) взаимодействуют с гидроксид-ионами (( \text{OH}^- )) с образованием осадка гидроксида цинка (( \text{Zn(OH)}_2 )).

Итог:

1. Молекулярное уравнение: [ \text{ZnCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl} ]

2. Полное ионное уравнение: [ \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- ]

3. Сокращённое ионное уравнение: [ \text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow ]

Таким образом, ключевым продуктом реакции является осадок ( \text{Zn(OH)}_2 ).