CuSo4+Fe=FeSo4+Cu написать ОВР

Для того чтобы написать окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) для данного уравнения, необходимо определить, какие элементы окисляются и восстанавливаются. Рассмотрим уравнение:

[ \text{CuSO}_4 + \text{Fe} \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} ]

1. Определение степени окисления элементов:

   • В (\text{CuSO}_4):

     • (\text{Cu}) имеет степень окисления (+2).
     • (\text{S}) имеет степень окисления (+6) (в сульфате (\text{SO}_4^{2-})).
     • (\text{O}) имеет степень окисления (-2).

   • В (\text{Fe}) (металлическом железе):

     • (\text{Fe}) имеет степень окисления (0) (элементарное состояние).

   • В (\text{FeSO}_4):

     • (\text{Fe}) имеет степень окисления (+2).
     • (\text{S}) имеет степень окисления (+6) (в сульфате (\text{SO}_4^{2-})).
     • (\text{O}) имеет степень окисления (-2).

   • В (\text{Cu}) (металлической меди):

     • (\text{Cu}) имеет степень окисления (0) (элементарное состояние).

2. Определение изменений степени окисления:

   • (\text{Cu}) переходит из степени окисления (+2) в (\text{Cu}^{0}).
   • (\text{Fe}) переходит из степени окисления (0) в (\text{Fe}^{2+}).

   Таким образом, медь ((\text{Cu})) восстанавливается, а железо ((\text{Fe})) окисляется.

3. Запись полуреакций:

   • Полуреакция восстановления меди: [ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} ]

   • Полуреакция окисления железа: [ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^- ]

4. Суммирование полуреакций:

   Уравнивание количества электронов: [ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} ] [ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^- ]

   Суммирование этих полуреакций даёт полное уравнение: [ \text{CuSO}_4 + \text{Fe} \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} ]

5. Проверка баланса:

   • По количеству атомов:

     • 1 атом меди на левой и правой сторонах.
     • 1 атом железа на левой и правой сторонах.
     • 1 сульфатная группа ((\text{SO}_4^{2-})) на левой и правой сторонах.

   • По заряду:

     • Общий заряд на левой стороне: (+2) от (\text{Cu}^{2+}) и (0) от (\text{Fe}), что в сумме даёт (+2).
     • Общий заряд на правой стороне: (+2) от (\text{Fe}^{2+}) и (0) от (\text{Cu}), что в сумме тоже даёт (+2).

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано как по массам, так и по зарядам, и мы имеем дело с окислительно-восстановительной реакцией, в которой (\text{Cu}^{2+}) восстанавливается до (\text{Cu}), а (\text{Fe}) окисляется до (\text{Fe}^{2+}).

Уравнение реакции между сульфатом меди(II) и железом(II) выглядит следующим образом: CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Данная реакция представляет собой двойную замену, где ионы меди(II) и железа(II) обмениваются местами, образуя сульфат железа(II) и сульфат меди(II). Уравнение реакции должно быть сбалансировано, чтобы сохранить закон сохранения массы и заряда.