CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO- Cu → Cu(NO3)2 → CuSO4 → Na2SO4 Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном...

1. CuCl2 (молекулярное уравнение): CuCl2 → Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 (ионное уравнение): Cu2+ + 2Cl- → Cu(OH)2 + 2H+

2. Cu(OH)2 (молекулярное уравнение): Cu(OH)2 → CuO + H2O Cu(OH)2 (ионное уравнение): Cu(OH)2 → CuO + 2OH-

3. CuO (молекулярное уравнение): CuO + H2O → Cu(OH)2 CuO (ионное уравнение): CuO + 2H+ → Cu(OH)2

4. Cu (молекулярное уравнение): Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 Cu (ионное уравнение): Cu + 2H+ + 2NO3- → Cu(NO3)2 + H2

5. Cu(NO3)2 (молекулярное уравнение): Cu(NO3)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2HNO3 Cu(NO3)2 (ионное уравнение): Cu2+ + 2NO3- + H2SO4 → CuSO4 + 2H+ + 2NO3-

6. CuSO4 (молекулярное уравнение): CuSO4 + Na2SO4 → CuSO4 + 2NaCl CuSO4 (ионное уравнение): Cu2+ + SO4^2- + 2Na+ + SO4^2- → CuSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Конечно, давайте рассмотрим все уравнения реакций по порядку и приведем их в молекулярном и ионном видах.

1. Образование гидроксида меди(II) из хлорида меди(II):

   • Молекулярное уравнение: [\text{CuCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{NaCl}]
   • Ионное уравнение: [\text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2]

2. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании для получения оксида меди(II):

   • Молекулярное уравнение: [\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}]
   • Ионное уравнение: (Ионное уравнение не применяется, так как это термическое разложение.)

3. Восстановление оксида меди(II) до металлической меди:

   • Молекулярное уравнение (с использованием водорода): [\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}]
   • Ионное уравнение: (Ионное уравнение не применяется, так как это реакция восстановления.)

4. Растворение меди в азотной кислоте для получения нитрата меди(II):

   • Молекулярное уравнение: [3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O}]
   • Ионное уравнение: [3\text{Cu} + 8\text{H}^+ + 6\text{NO}_3^- \rightarrow 3\text{Cu}^{2+} + 6\text{NO}_3^- + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O}]

5. Реакция нитрата меди(II) с серной кислотой для получения сульфата меди(II):

   • Молекулярное уравнение: [\text{Cu(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2\text{HNO}_3]
   • Ионное уравнение: [\text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{HNO}_3]

6. Реакция сульфата меди(II) с сульфатом натрия:

   • Молекулярное уравнение: [\text{CuSO}_4 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{Na}_2\text{SO}_4]
   • Ионное уравнение: (Нет реакции, так как оба вещества растворимы и остаются в виде ионов: [\text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-}])

Таким образом, мы рассмотрели все уравнения реакций с участием меди и привели их в молекулярной и ионной формах.