CrCl3+3AgNO3=Cr(NO3)3+3AgCl нужно полное и сокращонное ионное уравнениє,помогите плиз
CrCl3+3AgNO3=Cr(NO3)3+3AgCl нужно полное и сокращонное ионное уравнениє,помогите плиз
Для реакции CrCl₃ + 3AgNO₃ → Cr(NO₃)₃ + 3AgCl можно записать полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение.
Полное ионное уравнение:
Cr³⁺(aq) + 3Cl⁻(aq) + 3Ag⁺(aq) + 3NO₃⁻(aq) → Cr³⁺(aq) + 3NO₃⁻(aq) + 3AgCl(s)
Сокращенное ионное уравнение:
3Ag⁺(aq) + 3Cl⁻(aq) → 3AgCl(s)
В сокращенном ионном уравнении убраны ионы, которые не участвуют в реакции (в этом случае Cr³⁺ и NO₃⁻).
Давайте разберем эту задачу последовательно, чтобы составить полное и сокращенное ионное уравнение для данной реакции:
Имеем реакцию: [ CrCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Cr(NO_3)_3 + 3AgCl ]
Здесь ( CrCl_3 ) — хлорид хрома(III), ( AgNO_3 ) — нитрат серебра, ( Cr(NO_3)_3 ) — нитрат хрома(III), а ( AgCl ) — хлорид серебра. Реакция протекает в водном растворе.
Молекулярное уравнение показывает все вещества как целые молекулы: [ CrCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Cr(NO_3)_3 + 3AgCl \downarrow ] Здесь ( AgCl ) выпадает в осадок (обозначается стрелкой вниз ( \downarrow )), так как хлорид серебра малорастворим в воде.
В водных растворах сильные электролиты (такие как соли) диссоциируют на ионы. Распишем диссоциацию:
Теперь запишем полное ионное уравнение: [ Cr^{3+} + 3Cl^- + 3Ag^+ + 3NO_3^- \rightarrow Cr^{3+} + 3NO_3^- + 3AgCl \downarrow ]
В сокращенном ионном уравнении убираем ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "ионные наблюдатели" или "спектатор-ионы"). В данном случае ( Cr^{3+} ) и ( NO_3^- ) присутствуют в одинаковых формах как в левой, так и в правой части уравнения, поэтому их можно исключить.
Остается: [ 3Cl^- + 3Ag^+ \rightarrow 3AgCl \downarrow ]
Или, если сократить на коэффициент 3: [ Cl^- + Ag^+ \rightarrow AgCl \downarrow ]
Полное ионное уравнение: [ Cr^{3+} + 3Cl^- + 3Ag^+ + 3NO_3^- \rightarrow Cr^{3+} + 3NO_3^- + 3AgCl \downarrow ]
Сокращенное ионное уравнение: [ Cl^- + Ag^+ \rightarrow AgCl \downarrow ]
Давайте рассмотрим реакцию между хлоридом хрома(III) (CrCl₃) и нитратом серебра (AgNO₃). В результате этой реакции образуются нитрат хрома(III) (Cr(NO₃)₃) и хлорид серебра (AgCl), который является малорастворимым осадком.
Реакция можно записать следующим образом:
[ \text{CrCl}_3 + 3\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cr(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{AgCl} ]
Для того чтобы записать сокращенное ионное уравнение, сначала нужно определить, какие вещества диссоциируют в растворе на ионы.
Диссоциация реагентов:
( \text{CrCl}_3 ) диссоциирует на ( \text{Cr}^{3+} ) и 3 ( \text{Cl}^- ): [ \text{CrCl}_3 \rightarrow \text{Cr}^{3+} + 3\text{Cl}^- ]
( \text{AgNO}_3 ) диссоциирует на ( \text{Ag}^+ ) и ( \text{NO}_3^- ): [ 3\text{AgNO}_3 \rightarrow 3\text{Ag}^+ + 3\text{NO}_3^- ]
Диссоциация продуктов:
( \text{Cr(NO}_3\text{)}_3 ) диссоциирует на ( \text{Cr}^{3+} ) и 3 ( \text{NO}_3^- ): [ \text{Cr(NO}_3\text{)}_3 \rightarrow \text{Cr}^{3+} + 3\text{NO}_3^- ]
( \text{AgCl} ) не диссоциирует в растворе, так как является малорастворимым осадком.
Теперь мы можем записать полное ионное уравнение, подставив диссоциированные формы:
Полное ионное уравнение: [ \text{Cr}^{3+} + 3\text{Cl}^- + 3\text{Ag}^+ + 3\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cr}^{3+} + 3\text{NO}_3^- + 3\text{AgCl (осадок)} ]
Теперь у нас есть общие ионы на обеих сторонах уравнения (Cr³⁺ и NO₃⁻), которые можно сократить.
Сокращенное ионное уравнение: [ 3\text{Ag}^+ + 3\text{Cl}^- \rightarrow 3\text{AgCl (осадок)} ]
Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает основную реакцию, происходящую в системе, где ионы серебра реагируют с ионами хлора с образованием осадка хлорида серебра.
