Цепочка уровнений: NH4Cl= x =(NH4)2SO4=BaSO4 Для 3 превращения составьте сокращённое ионное уравнения...

1. NH4Cl = NH4+ + Cl-
2. (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-
3. BaSO4 = Ba^2+ + SO4^2-

Сокращённое ионное уравнение реакции: NH4Cl + Ba^2+ = NH4+ + Cl- + BaSO4

Для того чтобы составить сокращённое ионное уравнение третьего превращения в цепочке ( (NH_4)_2SO_4 = BaSO_4 ), сначала нужно понять, как происходит эта реакция. В данном случае ( (NH_4)_2SO_4 ) взаимодействует с ( BaCl_2 ) для образования сульфата бария ( BaSO_4 ), который выпадает в осадок, и хлорида аммония ( NH_4Cl ).

Полное молекулярное уравнение реакции выглядит так:

[ (NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2 NH_4Cl ]

Теперь нам нужно записать полное ионное уравнение. В водном растворе ( (NH_4)_2SO_4 ) и ( BaCl_2 ) диссоциируют на ионы:

[ (NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2 NH_4^+ + SO_4^{2-} ] [ BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2 Cl^- ]

Ионное уравнение будет:

[ 2 NH_4^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2 Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2 NH_4^+ + 2 Cl^- ]

Теперь мы можем сократить ионы, которые не изменяются в ходе реакции (спектаторные ионы). В данном случае это ( NH_4^+ ) и ( Cl^- ):

Сокращённое ионное уравнение будет выглядеть так:

[ SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4 \downarrow ]

Таким образом, сокращённое ионное уравнение для третьего превращения в цепочке ( (NH_4)_2SO_4 = BaSO_4 ) будет:

[ SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4 \downarrow ]

Это уравнение показывает, что сульфат-ион (( SO_4^{2-} )) и барий-ион (( Ba^{2+} )) объединяются, образуя нерастворимый осадок сульфата бария (( BaSO_4 )).