Ca+H2SO4--->CaSO4+SO2+H2O Окислительно-восстановительная реакция Покажите решение пожалуйста полностью

Эта реакция является окислительно-восстановительной реакцией, где кальций (Ca) вступает в реакцию с серной кислотой (H2SO4).

Сначала запишем уравнение реакции:

Ca + H2SO4 → CaSO4 + SO2 + H2O

Далее определим окислитель и восстановитель в данной реакции.

В данном случае кальций (Ca) окисляется, так как его валентность увеличивается с 0 до +2. Серная кислота (H2SO4) восстанавливается, так как сера в серной кислоте переходит из состояния +6 в SO2, где валентность серы равна +4.

Теперь рассмотрим реакционные стадии:

1. Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2

Кальций (Ca) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат кальция (CaSO4) и выделяя водород (H2).

1. H2SO4 → SO2 + H2O

Оставшаяся серная кислота (H2SO4) разлагается на диоксид серы (SO2) и воду (H2O).

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция между Ca и H2SO4 протекает следующим образом:

Ca + H2SO4 → CaSO4 + SO2 + H2O

Для решения этой задачи, мы рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию между кальцием (Ca) и серной кислотой (H2SO4), которая приводит к образованию сульфата кальция (CaSO4), диоксида серы (SO2) и воды (H2O).

1. Запишем уравнение реакции:

[ \text{Ca} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

2. Определим степени окисления элементов в реакции:

• В Ca элемент кальций имеет степень окисления 0.
• В H2SO4, водород имеет степень окисления +1, сера +6, а кислород -2.
• В CaSO4, кальций имеет степень окисления +2, сера +6 и кислород -2.
• В SO2, сера имеет степень окисления +4 и кислород -2.
• В H2O, водород имеет степень окисления +1 и кислород -2.

3. Определение окислителя и восстановителя:

• Сера в H2SO4 уменьшает свою степень окисления с +6 до +4 в SO2 (восстановление), следовательно, сера в H2SO4 является окислителем.
• Кальций в Ca переходит от 0 до +2 в CaSO4 (окисление), следовательно, кальций является восстановителем.

4. Балансировка уравнения:

Теперь нам нужно уравновесить количество атомов каждого элемента и заряды в левой и правой частях уравнения.

• Кальций уже уравновешен.
• Каждая молекула H2SO4 дает одну молекулу SO2 и одну молекулу H2O, при этом один атом серы переходит в CaSO4.
• Так как водород и кислород входят в состав кислородсодержащих соединений, их количество нужно уравнять с учетом образования H2O.

Исходя из перечисленного, балансировка уравнения: [ \text{Ca} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

Уравнение уже уравновешено:

• 1 атом кальция в обеих частях.
• 1 молекула серной кислоты распадается на 1 молекулу сульфата кальция, 1 молекулу диоксида серы и 1 молекулу воды.

5. Проверка корректности уравнения:

Убедимся, что количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения и что уравнение корректно отражает изменения степеней окисления.

Таким образом, рассмотренная реакция является корректным окислительно-восстановительным процессом, где кальций восстанавливает серу из +6 до +4, сам окисляясь с 0 до +2.