CaC2 m=200 гр,содержится 20% примесей,обработали H2O.Образовав C2H2 подвергли гидратации. Определит...

Масса уксусного альдегида составит 30 гр.

Для решения данной задачи, нужно провести следующие расчеты:

1. Найдем массу чистого CaC2: Масса примесей = 0.2 * 200 г = 40 г Масса чистого CaC2 = 200 г - 40 г = 160 г

2. Найдем мольную массу C2H2: C = 12 г/моль H = 1 г/моль M(C2H2) = 2 12 г/моль + 2 1 г/моль = 26 г/моль

3. Найдем количество молей C2H2, образовавшихся при гидратации: Моль C2H2 = (масса CaC2) / (мольная масса C2H2) = 160 г / 26 г/моль ≈ 6.15 моль

4. Найдем массу уксусного альдегида: Так как выход составляет 75%, то масса образовавшегося уксусного альдегида составит: Масса C2H4O = 6.15 моль 75% 44 г/моль = 204.75 г

Таким образом, масса уксусного альдегида, образовавшегося при гидратации C2H2, составляет примерно 204.75 г.

Чтобы решить задачу, давайте пройдемся по этапам химических реакций и расчетов.

1. Определение массы чистого карбида кальция (CaC2):

   У нас есть 200 г карбида кальция, из которых 20% - это примеси. Это значит, что чистого CaC2 у нас:

   [ m_{\text{CaC2}} = 200 \, \text{г} \times (1 - 0.2) = 160 \, \text{г} ]

2. Реакция карбида кальция с водой:

   Реакция карбида кальция с водой выглядит следующим образом:

   [ \text{CaC2} + 2\text{H2O} \rightarrow \text{C2H2} + \text{Ca(OH)2} ]

   Молярная масса CaC2 ≈ 64 г/моль, молярная масса C2H2 ≈ 26 г/моль.

   Найдем количество молей CaC2:

   [ n_{\text{CaC2}} = \frac{160 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 2.5 \, \text{моль} ]

   Поскольку из 1 моль CaC2 образуется 1 моль C2H2, то количество молей ацетилена (C2H2) тоже будет 2.5 моль.

3. Гидратация ацетилена:

   Реакция гидратации ацетилена для получения уксусного альдегида:

   [ \text{C2H2} + \text{H2O} \rightarrow \text{CH3CHO} ]

   Исходя из стехиометрии реакции, 1 моль C2H2 дает 1 моль уксусного альдегида (CH3CHO). Таким образом, теоретически можно получить 2.5 моль уксусного альдегида.

4. Рассчет массы уксусного альдегида с учетом выхода:

   Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) ≈ 44 г/моль.

   Теоретическая масса уксусного альдегида:

   [ m_{\text{теор}} = 2.5 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 110 \, \text{г} ]

   С учетом выхода 75%, реальная масса уксусного альдегида будет:

   [ m_{\text{реал}} = 110 \, \text{г} \times 0.75 = 82.5 \, \text{г} ]

Таким образом, масса уксусного альдегида, полученного при выходе 75%, составляет 82.5 г.