Ba(OH)2+MgCl2 составить молекулярые ,полные и сокращенные ионные уравнения реакции

Давайте разберем реакцию между гидроксидом бария ( \text{Ba(OH)}_2 ) и хлоридом магния ( \text{MgCl}_2 ). Для этого составим молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

1. Молекулярное уравнение

Сначала напишем уравнение реакции в молекулярной форме, где реагенты и продукты записываются в виде молекул:

[ \text{Ba(OH)}_2 (aq) + \text{MgCl}_2 (aq) \rightarrow \text{BaCl}_2 (aq) + \text{Mg(OH)}_2 (s) ]

2. Полное ионное уравнение

Теперь распишем все растворимые вещества на ионы. Не забываем, что ( \text{Mg(OH)}_2 ) малорастворим и выпадает в осадок, поэтому его оставляем в молекулярной форме.

[ \text{Ba(OH)}_2 (aq) \rightarrow \text{Ba}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) ]

[ \text{MgCl}_2 (aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+} (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) ]

Теперь запишем полное ионное уравнение, подставив ионы:

[ \text{Ba}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) + \text{Mg}^{2+} (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Ba}^{2+} (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) + \text{Mg(OH)}_2 (s) ]

3. Сокращенное ионное уравнение

Для получения сокращенного ионного уравнения исключим из полного ионного уравнения ионы, которые не участвуют в образовании осадка (т.е. те, которые остаются в растворе в виде ионов до и после реакции). Эти ионы называются "спектаторными ионами".

Спектаторные ионы здесь: ( \text{Ba}^{2+} ) и ( \text{Cl}^- ).

Итак, сокращенное ионное уравнение:

[ 2 \text{OH}^- (aq) + \text{Mg}^{2+} (aq) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 (s) ]

Вывод

Мы составили три формы уравнений для реакции между гидроксидом бария и хлоридом магния:

1. Молекулярное уравнение: [ \text{Ba(OH)}_2 (aq) + \text{MgCl}_2 (aq) \rightarrow \text{BaCl}_2 (aq) + \text{Mg(OH)}_2 (s) ]

2. Полное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) + \text{Mg}^{2+} (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Ba}^{2+} (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) + \text{Mg(OH)}_2 (s) ]

3. Сокращенное ионное уравнение: [ 2 \text{OH}^- (aq) + \text{Mg}^{2+} (aq) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 (s) ]

Эта реакция демонстрирует образование осадка гидроксида магния ( \text{Mg(OH)}_2 ) при смешении растворов гидроксида бария и хлорида магния.

Ba(OH)2 + MgCl2 -> BaCl2 + Mg(OH)2

Молекулярное уравнение: Ba(OH)2 + MgCl2 -> BaCl2 + Mg(OH)2

Полное ионное уравнение: Ba2+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl- -> Ba2+ + 2Cl- + Mg2+ + 2OH- или Ba2+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl- -> BaCl2 + Mg(OH)2

Сокращенное ионное уравнение: Ba(OH)2 + MgCl2 -> BaCl2 + Mg(OH)2

В результате данной реакции происходит обмен ионами между соединениями, что приводит к образованию осадка Mg(OH)2 и раствора BaCl2.