Атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду 1) Si > Al > Mg 2)Be > Al > C 3)As > P > N 4)F > Cl > Br
Атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду 1) Si > Al > Mg 2)Be > Al > C 3)As > P > N 4)F > Cl > Br
Атомный радиус химических элементов является важной характеристикой, которая отражает размер атома. Он уменьшается в периоде слева направо и увеличивается в группе сверху вниз в Периодической таблице элементов. Это связано с увеличением положительного заряда ядра, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру, уменьшая радиус атома.
Рассмотрим предложенные ряды:
1) Si > Al > Mg: В этом ряду элементы расположены в порядке уменьшения атомного радиуса. Кремний (Si) и алюминий (Al) находятся в одной и той же третьей периоде, но кремний расположен правее, следовательно, имеет меньший атомный радиус, чем алюминий. Однако, магний (Mg), находящийся в той же периоде, будет иметь больший атомный радиус, чем алюминий и кремний, что делает этот ряд неверным.
2) Be > Al > C: Бериллий (Be) и углерод (C) находятся в одной и той же второй периоде, но углерод расположен правее, следовательно, он имеет меньший атомный радиус, чем бериллий. Алюминий (Al), находящийся в третьей периоде, должен иметь больший атомный радиус, чем углерод, но не больше, чем бериллий, что делает этот ряд неверным.
3) As > P > N: В этом ряду элементы находятся в пятой и второй периодах. Арсений (As) и фосфор (P) находятся в одной группе (группа 15), но арсений находится ниже в периодической таблице, следовательно, его атомный радиус больше, чем у фосфора. Фосфор (P) и азот (N) находятся в одной и той же группе, но фосфор находится на период ниже, следовательно, его атомный радиус больше. Таким образом, этот ряд верен.
4) F > Cl > Br: Этот ряд неверен, так как атомный радиус увеличивается сверху вниз в группе. Фтор (F), хлор (Cl) и бром (Br) находятся в группе 17, и порядок уменьшения атомного радиуса должен быть F < Cl < Br.
Таким образом, правильный ответ — третий ряд: As > P > N.
4) F > Cl > Br
Атомный радиус химических элементов уменьшается в указанных рядах из-за эффекта электростатического притяжения между ядром атома и его электронами. Чем больше количество электронов на внешней оболочке атома, тем сильнее отталкиваются электроны друг от друга и тем меньше радиус атома. Следовательно, атомный радиус уменьшается в указанных рядах: 1) Si > Al > Mg - в этом ряду увеличивается заряд ядра атома, что приводит к уменьшению радиуса; 2) Be > Al > C - в этом ряду увеличивается количество электронов на внешней оболочке, что также влияет на уменьшение радиуса; 3) As > P > N - в этом ряду уменьшается количество электронов на внешней оболочке, что приводит к увеличению радиуса; 4) F > Cl > Br - в этом ряду увеличивается количество электронов на внешней оболочке, что приводит к уменьшению радиуса.
