Al2S3+O2→Al2O3+SO2 Окислительно-восстановительный баланс. Распишите подробно. Спасибо.

Данное химическое уравнение описывает реакцию окисления алюминия(III) сульфида (Al2S3) кислородом (O2) с образованием оксида алюминия (Al2O3) и диоксида серы (SO2).

Сначала определим окислительно-восстановительный баланс для данной реакции. Для этого мы должны определить окислительные и восстановительные агенты, их окислительные и восстановительные номера.

В данной реакции окислителем является кислород, который сам по себе восстанавливается до молекулы SO2, а алюминий же, наоборот, окисляется до Al2O3.

Теперь определим окислительные и восстановительные номера. Окислительные номера для кислорода и серы равны -2, для алюминия +3.

Теперь напишем уравнения окисления и восстановления для каждого агента:

Окисление: 2Al -> Al2O3 Восстановление: 3S -> SO2

Из уравнений видно, что алюминий окисляется, а сера восстанавливается.

Таким образом, окислительно-восстановительный баланс для данной реакции таков: Алюминий окисляется, кислород восстанавливается.

Надеюсь, что ответ был полезен. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.

Для уравнения реакции:

[ \text{Al}_2\text{S}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + \text{SO}_2 ]

нам нужно определить, какие элементы окисляются и какие восстанавливаются, и составить окислительно-восстановительный баланс.

Шаг 1: Определение степеней окисления

1. Алюминий (Al): в соединении (\text{Al}_2\text{S}_3) алюминий имеет степень окисления +3, так как алюминий обычно имеет степень окисления +3 в своих соединениях.
2. Сера (S): в (\text{Al}_2\text{S}_3) сера имеет степень окисления -2.
3. Кислород (O): в (\text{O}_2) кислород имеет степень окисления 0, а в (\text{Al}_2\text{O}_3) и (\text{SO}_2) — степень окисления -2.

Шаг 2: Определение изменений степеней окисления

1. Сера: в (\text{Al}_2\text{S}_3) сера имеет степень окисления -2, а в (\text{SO}_2) — +4. Таким образом, сера окисляется: (-2 \rightarrow +4).
2. Кислород: в (\text{O}_2) кислород имеет степень окисления 0, а в (\text{Al}_2\text{O}_3) и (\text{SO}_2) — -2. Таким образом, кислород восстанавливается: (0 \rightarrow -2).

Шаг 3: Составление полуреакций

1. Окисление серы:

   [ \text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^{+4} + 6e^- ]

   Здесь каждый атом серы теряет 6 электронов.

2. Восстановление кислорода:

   [ \text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2} ]

   Каждый молекула (\text{O}_2) принимает 4 электрона, чтобы образовать два атома кислорода с степенью окисления -2.

Шаг 4: Уравнивание числа электронов

Чтобы уравнять число потерянных и принятых электронов, необходимо уравнять количество электронов в полуреакциях. Для этого мы можем умножить первую полуреакцию на 2 и вторую на 3:

1. Окисление серы (умножаем на 2):

   [ 2\text{S}^{-2} \rightarrow 2\text{S}^{+4} + 12e^- ]

2. Восстановление кислорода (умножаем на 3):

   [ 3\text{O}_2 + 12e^- \rightarrow 6\text{O}^{-2} ]

Шаг 5: Составление полного уравнения

Теперь мы можем составить полное уравнение реакции:

[ 2\text{Al}_2\text{S}_3 + 6\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{SO}_2 ]

Проверка:

• Алюминий не изменяет свою степень окисления, поэтому его не учитываем в окислительно-восстановительном балансе.
• Сера: 6 атомов серы в (\text{Al}_2\text{S}_3) переходят в 6 атомов серы в (\text{SO}_2).
• Кислород: 6 молекул (\text{O}_2) переходят в 6 молекул (\text{SO}_2) и 3 молекулы (\text{Al}_2\text{O}_3).

Уравнение сбалансировано как по атомам, так и по зарядам.