AgCl+2NH4OH-->$Ag(NH3)2Cl$+H2O Напишите пожалуйста ионное уравнение.

Конечно, давайте разберем ионное уравнение для реакции между хлоридом серебра $AgCl$ и гидроксидом аммония $NH4OH$.

Для начала, напомним, что происходит в этой реакции. Хлорид серебра реагирует с гидроксидом аммония с образованием комплекса диамминсеребра$I$ $[Ag(NH3$2]+) и воды.

1. Запишем молекулярное уравнение реакции: $\text{AgCl}+2\text{NH4OH}\to [\text{Ag(NH3)2}$\text{Cl} + \text{H2O} ]

Теперь разберем это уравнение на ионы.

1. Хлорид серебра $AgCl$ практически нерастворим в воде, поэтому в ионном уравнении он останется как осадок: $\text{AgCl}(s)$

2. Гидроксид аммония $NH4OH$ в водном растворе диссоциирует на ионы аммония $NH4+$ и гидроксид-ионы $OH-$: $\text{NH4OH}\rightleftharpoons {\text{NH4}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$

3. Комплекс $Ag(NH3)2$Cl диссоциирует на комплексный ион $Ag(NH3)2$+ и хлорид-ион $Cl-$: $[\text{Ag(NH3)2}$\text{Cl} \rightleftharpoons $\text{Ag(NH3)2}$^+ + \text{Cl}^- ]

4. Вода $H2O$ не диссоциирует и остается в молекулярной форме.

Теперь соберем ионное уравнение, учитывая все эти диссоциации и реакции:

$\text{AgCl}(s)+2{\text{NH4}}^{+}+2{\text{OH}}^{-}\to [\text{Ag(NH3)2}$^+ + \text{Cl}^- + \text{H2O} ]

Таким образом, полное ионное уравнение реакции выглядит следующим образом:

$\text{AgCl}(s)+2\text{NH4OH}\to [\text{Ag(NH3)2}$^+ + \text{Cl}^- + \text{H2O} ]

На этом этапе можно уточнить, что NH4OH в водных растворах чаще представляется в виде NH3 и H2O, так как гидроксид аммония является слабым электролитом:

$\text{AgCl}(s)+2\text{NH3}+\text{H2O}\to [\text{Ag(NH3)2}$^+ + \text{Cl}^- + \text{H2O} ]

Теперь у нас есть полное ионное уравнение для данной реакции.

Ag+ + Cl- + 2NH4+ + 2OH- --> $Ag(NH3)2$+ + Cl- + 2NH4+ + H2O