AgCl+2NH4OH-->[Ag(NH3)2Cl]+H2O Напишите пожалуйста ионное уравнение.

Конечно, давайте разберем ионное уравнение для реакции между хлоридом серебра (AgCl) и гидроксидом аммония (NH4OH).

Для начала, напомним, что происходит в этой реакции. Хлорид серебра реагирует с гидроксидом аммония с образованием комплекса диамминсеребра(I) ([Ag(NH3)2]+) и воды.

1. Запишем молекулярное уравнение реакции: [ \text{AgCl} + 2 \text{NH4OH} \rightarrow [\text{Ag(NH3)2}]\text{Cl} + \text{H2O} ]

Теперь разберем это уравнение на ионы.

1. Хлорид серебра (AgCl) практически нерастворим в воде, поэтому в ионном уравнении он останется как осадок: [ \text{AgCl} (s) ]

2. Гидроксид аммония (NH4OH) в водном растворе диссоциирует на ионы аммония (NH4+) и гидроксид-ионы (OH-): [ \text{NH4OH} \rightleftharpoons \text{NH4}^+ + \text{OH}^- ]

3. Комплекс [Ag(NH3)2]Cl диссоциирует на комплексный ион [Ag(NH3)2]+ и хлорид-ион (Cl-): [ [\text{Ag(NH3)2}]\text{Cl} \rightleftharpoons [\text{Ag(NH3)2}]^+ + \text{Cl}^- ]

4. Вода (H2O) не диссоциирует и остается в молекулярной форме.

Теперь соберем ионное уравнение, учитывая все эти диссоциации и реакции:

[ \text{AgCl} (s) + 2 \text{NH4}^+ + 2 \text{OH}^- \rightarrow [\text{Ag(NH3)2}]^+ + \text{Cl}^- + \text{H2O} ]

Таким образом, полное ионное уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ \text{AgCl} (s) + 2 \text{NH4OH} \rightarrow [\text{Ag(NH3)2}]^+ + \text{Cl}^- + \text{H2O} ]

На этом этапе можно уточнить, что NH4OH в водных растворах чаще представляется в виде NH3 и H2O, так как гидроксид аммония является слабым электролитом:

[ \text{AgCl} (s) + 2 \text{NH3} + \text{H2O} \rightarrow [\text{Ag(NH3)2}]^+ + \text{Cl}^- + \text{H2O} ]

Теперь у нас есть полное ионное уравнение для данной реакции.

Ag+ + Cl- + 2NH4+ + 2OH- --> [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2NH4+ + H2O