Ацетат натрия массой 2,46 г сплавили с гидроксидом натрия массой 2,0 г. Твердый остаток растворили в...

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов, включая химические реакции и расчеты.

1. Реакция сплавления ацетата натрия с гидроксидом натрия:

   Ацетат натрия ( \text{CH}_3\text{COONa} ) может реагировать с гидроксидом натрия ( \text{NaOH} ), приводя к образованию ацетата натрия, воды и ацетона по реакции:

   [ \text{CH}_3\text{COONa} + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CH}_3\text{OH} ]

   Эта реакция является типом декарбоксилирования, при котором уходит группа ( \text{CO}_2 ) из ацетата.

2. Молярные массы и количества веществ:

   Молярная масса ( \text{CH}_3\text{COONa} ) = 82 г/моль.

   Молярная масса ( \text{NaOH} ) = 40 г/моль.

   Количество ( \text{CH}_3\text{COONa} ) в молях = ( \frac{2.46 \text{ g}}{82 \text{ g/mol}} \approx 0.03 \text{ mol} ).

   Количество ( \text{NaOH} ) в молях = ( \frac{2.0 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0.05 \text{ mol} ).

   По уравнению реакции на каждый моль ( \text{CH}_3\text{COONa} ) требуется 1 моль ( \text{NaOH} ), но ( \text{NaOH} ) в избытке.

3. Продукты реакции:

   Прореагирует только ( \text{CH}_3\text{COONa} ), так как он в ограниченном количестве. Таким образом, образуется 0.03 моль ( \text{Na}_2\text{CO}_3 ) и 0.03 моль ( \text{CH}_3\text{OH} ).

   Молярная масса ( \text{Na}_2\text{CO}_3 ) = 106 г/моль.

   Масса ( \text{Na}_2\text{CO}_3 ) = 0.03 моль × 106 г/моль = 3.18 г.

   Остаток ( \text{NaOH} ) = ( 0.05 \text{ mol} - 0.03 \text{ mol} = 0.02 \text{ mol} ).

   Масса оставшегося ( \text{NaOH} ) = 0.02 моль × 40 г/моль = 0.8 г.

4. Массовые доли в растворе:

   Общая масса раствора = масса ( \text{Na}_2\text{CO}_3 ) + масса оставшегося ( \text{NaOH} ) + масса воды = 3.18 г + 0.8 г + 50 г = 53.98 г.

   Массовая доля ( \text{Na}_2\text{CO}_3 ) = ( \frac{3.18 \text{ g}}{53.98 \text{ g}} \approx 0.059 ) или 5.9%.

   Массовая доля ( \text{NaOH} ) = ( \frac{0.8 \text{ g}}{53.98 \text{ g}} \approx 0.015 ) или 1.5%.

Таким образом, в полученном растворе массовые доли веществ составляют приблизительно 5.9% для карбоната натрия и 1.5% для гидроксида натрия.

Для решения данной задачи нам необходимо определить массовые доли компонентов в растворе после реакции.

1. Найдем количество вещества каждого компонента:
   • Для ацетата натрия (NaC2H3O2): m(NaC2H3O2) = 2,46 г M(NaC2H3O2) = 82,03 г/моль n(NaC2H3O2) = m/M = 2,46/82,03 = 0,03 моль

• Для гидроксида натрия (NaOH): m(NaOH) = 2,0 г M(NaOH) = 40,00 г/моль n(NaOH) = m/M = 2,0/40,00 = 0,05 моль

1. Найдем массу твердого остатка: m(твердый остаток) = m(всего) - (m(NaC2H3O2) + m(NaOH) = 2,46 + 2,0 = 4,46 г

2. Найдем массу растворенной в воде массы: m(раствор) = 50 г

3. Рассчитаем массовые доли компонентов в растворе:

   • Для ацетата натрия: m(ацетат натрия) = m(NaC2H3O2) / m(раствор) = 2,46 / 50 = 0,0492 или 4,92%
   • Для гидроксида натрия: m(гидроксид натрия) = m(NaOH) / m(раствор) = 2,0 / 50 = 0,04 или 4%

Таким образом, массовая доля ацетата натрия в полученном растворе составляет 4,92%, а массовая доля гидроксида натрия - 4%.