9) Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (—>) в реакции, уравнение которой: A....

9) Понижение давления смещает химическое равновесие в реакции, уравнение которой: 2CO + O2 2CO2. Это происходит потому, что уменьшение давления означает уменьшение количества молекул в реакционной смеси и система стремится к увеличению давления путем увеличения количества молекул газа, что достигается смещением равновесия вправо.

10) Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0.103 моль/л будет увеличиваться, так как концентрация реагента влияет на скорость реакции по закону скорости.

12) A. Повышение температуры сместит равновесие в данной реакции влево, так как это реакция экзотермическая, и повышение температуры будет компенсировать увеличение температуры путем смещения равновесия в сторону реагентов.

Б. Уменьшение давления также сместит равновесие влево, так как в данной реакции участвуют газы, и уменьшение давления будет компенсироваться смещением равновесия в сторону большего количества газообразных веществ.

B. Увеличение концентрации О2 сместит равновесие вправо, так как в данной реакции О2 является продуктом, и увеличение его концентрации будет стимулировать реакцию в сторону увеличения его потребления.

Г. Применение катализатора не изменит положение равновесия, так как катализатор влияет только на скорость реакции, но не на положение равновесия.

9) В данной реакции смещение равновесия вправо происходит при понижении давления. Правильный ответ: B. ЗН2 + N2 ↔2NH3.

10) При уменьшении концентрации кислоты скорость реакции будет уменьшаться.

12) A. При повышении температуры реакция сместится влево, так как это реакция обратимая и эндотермическая, и повышение температуры приведет к образованию большего количества реактивов. Б. При уменьшении давления реакция сместится в сторону увеличения числа молекул газообразных веществ, то есть вправо. B. При увеличении концентрации О2 реакция сместится влево, так как О2 является реактивом. Г. Применение катализатора не влияет на положение равновесия, он лишь ускоряет достижение равновесия, не изменяя конечный результат.

Ответы на ваши вопросы:

9) Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой: Анализируя реакции по принципу Ле Шателье, который гласит, что если на систему в равновесии оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, которая противодействует этому изменению. Понижение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газа.

• A. СН4 + Н2О ⇌ ЗН2 + СО - здесь с левой стороны 2 молекулы газов, с правой - 4, следовательно, понижение давления сместит равновесие вправо.
• Б. СО2 + Н2О ⇌ Н2СО3 - все реагенты и продукты в этой реакции находятся в одной фазе (раствор), изменение давления не влияет значительно на равновесие.
• В. ЗН2 + N2 ↔ 2NH3 - с левой стороны 4 молекулы газов, с правой - 2 молекулы, понижение давления сместит равновесие влево.
• Г. 2СО + О2 ⇌ 2СО2 - с обеих сторон по 3 молекулы газов, изменение давления не окажет существенного влияния.

10) Скорость химической реакции: Для реакции CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, скорость реакции можно выразить как изменение концентрации реагента за единицу времени. При уменьшении концентрации H2SO4 на 0.103 моль/л за каждые 10 с, скорость реакции составляет 0.103 моль/(л·с).

12) В какую сторону сместится химическое равновесие реакции 4HCl(г) + O2(г) ⇌ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q:

• A. Повышение температуры - тепловой эффект реакции положительный (Q, выделение тепла), повышение температуры сместит равновесие влево (обратная эндотермическая реакция).
• Б. Уменьшение давления - с левой стороны 5 молекул газов, с правой - 4, уменьшение давления сместит равновесие вправо.
• В. Увеличение концентрации O2 - приведет к смещению равновесия вправо, так как увеличение концентрации одного из реагентов смещает равновесие в сторону его расходования.
• Г. Применение катализатора - катализатор ускоряет достижение равновесия, но не влияет на его положение. Следовательно, равновесие не сместится в какую-либо сторону.