6.Химическое равновесие в системе H2O+SO2=H2SO3+Q сместиться в сторону исходных веществ при а) понижении...

Вопрос о химическом равновесии в реакции между водой (H2O) и диоксидом серы (SO2) с образованием сернистой кислоты (H2SO3) и выделением тепла (Q) можно рассматривать с точки зрения принципа Ле Шателье, который описывает, как система в равновесии реагирует на внешние воздействия.

1. Понижение температуры (а): Реакция является экзотермической, так как при её протекании выделяется тепло (Q). При понижении температуры система стремится компенсировать это изменение, смещая равновесие в направлении, которое приводит к выделению большего количества тепла, то есть в сторону продуктов реакции (образование H2SO3). Таким образом, при понижении температуры равновесие смещается в сторону продуктов, а не исходных веществ.

2. Повышение температуры (б): При повышении температуры система стремится поглотить избыточное тепло. Поэтому равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону исходных веществ (H2O и SO2), которые потребляют тепло. Таким образом, повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ.

3. Повышение давления (в): Чтобы понять, как давление влияет на равновесие, необходимо учитывать количество молекул газообразных веществ на каждой стороне реакции. В данной реакции обе стороны имеют одинаковое число молекул газа (1 молекула SO2 и 1 молекула H2O с одной стороны и 1 молекула H2SO3 с другой). Таким образом, изменение давления не окажет значительного влияния на положение равновесия в этой системе, если не учитывать изменение объема или концентрации других компонентов.

4. Перемешивание (г): Перемешивание, как правило, не влияет на положение химического равновесия, так как оно только ускоряет достижение равновесия, но не изменяет его положение. Перемешивание может способствовать равномерному распределению реагентов и продуктов, но не изменяет концентрации веществ в равновесии.

Таким образом, из перечисленных факторов только повышение температуры (б) сместит равновесие в сторону исходных веществ.

а) Понижении температуры: При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ, так как реакция обратима и эндотермическая. Уменьшение температуры приведет к уменьшению кинетической энергии молекул, что будет способствовать обратной реакции.

б) Повышении температуры: При повышении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов, так как реакция эндотермическая. Увеличение температуры увеличит энергию молекул, что приведет к образованию большего количества продуктов.

в) Повышении давления: При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону уменьшения объема газов. В данной реакции снижение объема будет способствовать образованию большего количества веществ с меньшим количеством молекул газа.

г) Перемешивании: При перемешивании системы химическое равновесие сначала нарушится, но затем восстановится. Перемешивание не влияет напрямую на смещение равновесия в данной системе, так как это обратимая реакция.

а) понижении температуры