4NH3+5O2=4NO+6H2O+1169 кДж.Какое колличество Q выделится при окислении 4,48 литров аммиака?

Дано уравнение реакции и указано, что при этой реакции выделяется 1169 кДж тепла. Мы знаем, что при окислении 4 молекул аммиака (NH3) образуется 4 молекулы оксида азота (NO) и 6 молекул воды (H2O).

Сначала найдем количество вещества аммиака в 4,48 литров. Для этого воспользуемся уравнением и узнаем, что 1 моль аммиака занимает 22,4 литра (при нормальных условиях). Таким образом, 4,48 литров аммиака составляют 0,2 моль.

Далее, так как по условию выделяется 1169 кДж тепла при окислении 4 молекул аммиака, то для 0,2 моль (количество вещества аммиака) выделится Q кДж тепла. Для этого пропорционально пересчитаем количество выделенного тепла:

Q = (1169 кДж * 0,2 моль) / 4 моль = 58,45 кДж

Таким образом, при окислении 4,48 литров аммиака выделится 58,45 кДж тепла.

Давайте рассмотрим уравнение реакции:

[ 4 \text{NH}_3 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} + 1169 \text{ кДж} ]

Из уравнения видно, что при полном окислении 4 моль аммиака (NH₃) выделяется 1169 кДж тепла. Нам нужно определить, сколько тепла выделится при окислении 4,48 литров аммиака.

1. Определим количество молей аммиака в 4,48 литрах:

   При нормальных условиях (н.у., 0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра.

   Следовательно, количество молей аммиака (n) в 4,48 литрах можно найти по формуле:

   [ n = \frac{V}{V_m} = \frac{4,48 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,2 \text{ моль} ]

2. Рассчитаем количество тепла (Q), выделяющееся при окислении 0,2 моль аммиака:

   Если 4 моль аммиака выделяют 1169 кДж, то 0,2 моль аммиака выделят:

   [ Q = \frac{1169 \text{ кДж}}{4 \text{ моль}} \times 0,2 \text{ моль} = 58,45 \text{ кДж} ]

Таким образом, при окислении 4,48 литров аммиака выделится 58,45 кДж тепла.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и расчет объема газов по условиям задачи.