Давайте разберем каждый вопрос отдельно и предоставим подробный ответ.
Вопрос 2. В растворе какого вещества содержатся хлорид-ионы?
А) KClO3
Б) HClO3
В) HCl
Г) HClO4
Ответ: В) HCl
Обоснование:
Хлорид-ионы (Cl-) образуются при диссоциации веществ, содержащих хлор в степени окисления -1. HCl (соляная кислота) при растворении в воде диссоциирует на ионы H+ и Cl-:
[ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- ]
Остальные вещества не образуют хлорид-ионов при растворении в воде:
- KClO3 (хлорат калия) образует ионы K+ и ClO3-.
- HClO3 (хлорноватая кислота) диссоциирует на H+ и ClO3-.
- HClO4 (хлорная кислота) диссоциирует на H+ и ClO4-.
Вопрос 3. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена?
А) H2SO4 и NaNO3
Б) Al2(SO4)3 и BaCl2
В) Na2SO4 и HCl
Г) KNO3 и Na2SO4
Ответ: Б) Al2(SO4)3 и BaCl2
Обоснование:
Реакции ионного обмена возможны между веществами, которые образуют осадки, газы или слабо диссоциирующие вещества (например, вода). Рассмотрим предложенные пары:
- H2SO4 и NaNO3: все продукты реакции будут растворимы в воде (H2SO4 + NaNO3 → NaHSO4 + HNO3), и осадок не образуется.
- Al2(SO4)3 и BaCl2: в результате реакции образуется осадок BaSO4:
[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{BaCl}_2 \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{BaSO}_4 \downarrow ]
- Na2SO4 и HCl: все продукты растворимы (Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4).
- KNO3 и Na2SO4: все продукты растворимы (KNO3 + Na2SO4 → NaNO3 + K2SO4).
Вопрос 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между сульфатом цинка и нитратом бария соответственно равны:
А) 9 ; 4
Б) 9 ; 3
В) 12 ; 4
Г) 12 ; 3
Ответ: В) 12 ; 4
Обоснование:
Полное ионное уравнение:
[ \text{ZnSO}_4 + \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{BaSO}_4 ]
Полное ионное уравнение:
[ \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + \text{BaSO}_4 \downarrow ]
Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow ]
Суммы коэффициентов:
- Полное ионное: ( 1\text{ (Zn}^{2+}) + 1\text{ (SO}_4^{2-}) + 1\text{ (Ba}^{2+}) + 2\text{ (NO}_3^-) + 1\text{ (Zn}^{2+}) + 2\text{ (NO}_3^-) + 1\text{ (BaSO}_4) = 12 )
- Сокращенное ионное: ( 1\text{ (Ba}^{2+}) + 1\text{ (SO}_4^{2-}) + 1\text{ (BaSO}_4) = 4 )
Вопрос 5. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
[ \text{HCl} + \text{Fe} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow ]
А) 1
Б) 2
В) 3
Г) 4
Ответ: Б) 2
Обоснование:
В данном случае окислителем является (\text{HCl}), так как (\text{H}^+) принимает электроны и восстанавливается до (\text{H}_2). Уравнение реакции:
[ 2\text{HCl} + \text{Fe} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 ]
Коэффициент перед (\text{HCl}) равен 2.
Вопрос 6. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии:
А) оксида меди (II) с водой
Б) меди с водой
В) сульфата меди(II) с гидроксидом железа(II)
Г) хлорида меди(II) с гидроксидом натрия
Ответ: Г) хлорида меди(II) с гидроксидом натрия
Обоснование:
Для получения гидроксида меди (II) ((\text{Cu(OH)}_2)) требуется, чтобы медь (II) реагировала с гидроксид-ионами. Взаимодействие (\text{CuCl}_2) с (\text{NaOH}) приведет к образованию осадка (\text{Cu(OH)}_2):
[ \text{CuCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + 2\text{NaCl} ]
Остальные реакции не приводят к образованию гидроксида меди (II):
- (\text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow) не происходит, так как оксид меди (II) не растворяется в воде.
- (\text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow) реакция не идет.
- (\text{CuSO}_4 + \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow) реакции в таком виде не происходит, так как (\text{Fe(OH)}_2) не является сильным основанием для вытеснения меди.
